已知2X2(g)＋Y2(g)2Z(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，在一個(gè)容積固定的容器中加入2 mol　X2和1 mol　Y2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為W mol/L，放出熱量b kJ．

(1)

若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”)．

(2)

若原來(lái)容器中只加入2 mol　Z，500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量c kJ，則Z的平衡濃度________W mol/L(填“＞”“＜”或“＝”)，a、b、c之間滿足關(guān)系________(用代數(shù)式表示)．

(3)

能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．

濃度c(Z)＝2c(Y2)

B．

容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．

v逆(X2)＝2v正(Y2)

D．

容器內(nèi)密度保持不變

(4)

若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)器開(kāi)始體積相同)，相同溫度下起始加入2 mol　X2和1 mol　Y2達(dá)到平衡后，Y2的轉(zhuǎn)化率將________(填“變大”“變小”或“不變”)．

答案：1．增大;2．＝,a＝b＋c;3．BC;4．變大;
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0），在一個(gè)容積固定的容器中加入2molX2和1molY2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后Z的濃度為W，放出的熱量b KJ．
（1）若原來(lái)容器中只加入2mol Z，500℃充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，吸收熱量c  KJ，則Z濃度
W
W
 mol/L （用含W的等式表示），abc之間滿足關(guān)系為：
a=b+c
a=b+c
（用代數(shù)式表達(dá)）．
（2）能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
AB
AB

A．Y2的質(zhì)量不變    B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變  C．n（X2）：n（X2）：n（Z）=2：1：2   D．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
c2(Z)
c2(X)?c(Y)
c2(Z)
c2(X)?c(Y)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：
元素編號(hào) 相關(guān)信息
X X的一種核素質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為7
Y Y的過(guò)氧化物是一種淡黃色固體，可用作供氧劑
Z Z的基態(tài)原子M層電子數(shù)比L層少2個(gè)
W W的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d104sl
（1）X位于元素周期表的第
 
周期
 
族；元素X與Y形成的簡(jiǎn)單化合物中含有的化學(xué)鍵的類型是
 
，常溫下形成的晶體類型是
 
 晶體．
（2）Y、Z兩種元素中原子半徑較小的是
 
 （填元素符號(hào)），Y元素所在周期中電負(fù)性最大的元素符號(hào)是
 
．
（3）W的單質(zhì)與足量X的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（4）已知：Ksp（ZnZ）＞＞Ksp（WZ），則向含有等物質(zhì)的量濃度的Zn2+外和W2+的稀溶液中滴加Y2Z溶液，最先沉淀的化合物的名稱是
 
．
（5）已知：4XH3（g）+5O2（g）=4XO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-14XH3（g）+3O2（g）=2X2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ?mol-1
則：x2（g）+O2（g）=2XO（g）的△H
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（16分）已知X、Y、Z、T四種元素中，只有T不是短周期元素，與它們有關(guān)部分信息如下表：

   （1）Y元素位于周期表的第        周期       族；寫出T基態(tài)原子電子排布式：   。

（2）X元素單質(zhì)分子中含有鍵的鍵數(shù)之比為    ，其化學(xué)性質(zhì)     （填“活潑”或“穩(wěn)定”）：

（3）對(duì)Z元素的單質(zhì)或化合物描述一定正確的是          。

       a．單質(zhì)不溶于任何溶劑      b．其最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸

       c．其最高價(jià)氧化物常溫下為氣態(tài)d．氣態(tài)氫化物不穩(wěn)定

（4）上述四種元素中，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的物質(zhì)是      （填化學(xué)式），試用電離方程式表示其兩性的原因         。

（5）已知：①4XH3（g）+5O2（g）=4XO（g）+6H2O（g）  △H=-905kJ／mol

       ②4XH3（g）+3O2（g）=2X2（g）+6H2O（g）   △H=-1268kJ／mol

       寫出X2與O2反應(yīng)生成XO的熱化學(xué)方程式                 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市十一高中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（13分）已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X和Z可形成X2Z，X2Z2兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素。
（1）W在周期表中的位置：            。
（2）在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX2和0.4molY2，發(fā)生如下反應(yīng)：
3X2 (g)  + Y2(g)  2YX3(g)    △H  
反應(yīng)各物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下：

①計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=         。
②若升高溫度平衡常數(shù)K減小，則△H      0（填“>”、“<”或“=”）。
③改變下列條件，能使該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是     （填字母）。
a.增大壓強(qiáng)    b. 降低溫度     c.使用催化劑        d. 增大反應(yīng)物的濃度
（3）常見(jiàn)液態(tài)化合物X2Z2的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為       （填字母）。
a．MnO2              b．FeCl3               c．Na2SO3                   d．KMnO4
（4）A是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì)，溶液呈堿性，將常溫下0.1mol·L－1的A溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A的電子式為            。
（5）以X2為燃料可制成燃料電池。已知：2X2(g)+Z2(g)=2X2Z(l) △H=?572KJ·mol－1
該燃料電池釋放228．8KJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)X2Z，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆吉林省長(zhǎng)春市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X和Z可形成X2Z，X2Z2兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素。

（1）W在周期表中的位置：             。

（2）在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX2和0.4molY2 ，發(fā)生如下反應(yīng)：

3X2 (g)  + Y2(g)  2YX3(g)     △H  

反應(yīng)各物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下：

①計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=          。

②若升高溫度平衡常數(shù)K減小，則△H       0（填“>”、“<”或“=”）。

③改變下列條件，能使該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是      （填字母）。

 a.增大壓強(qiáng)    b. 降低溫度     c.使用催化劑        d. 增大反應(yīng)物的濃度

（3）常見(jiàn)液態(tài)化合物X2Z2的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為        （填字母）。

a．MnO2               b．FeCl3                    c．Na2SO3                          d．KMnO4

（4）A是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì)，溶液呈堿性，將常溫下0.1mol·L－1的A溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A的電子式為             。

（5）以X2為燃料可制成燃料電池。已知：2X2(g)+Z2(g)=2X2Z(l)  △H=−572KJ·mol－1

該燃料電池釋放228．8KJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)X2Z，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為          。

 

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