(1)A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的元素,它們在元素周期表中的位置如圖所示:
①寫出F的基態(tài)原子的核外電子排布式:___________________________________________
________________________________________。
②C元素的第一電離能比同周期相鄰的兩種元素的第一電離能都高的原因是____________________。
(2)A、B、C 3種元素中,A的第一電離能最小,C的電負性最大,3種元素的失電子能力由強到弱的順序為
___________________________________________。
(3)D、E兩種元素形成的化合物化學式為____________________。
解析 (1)根據(jù)題給周期表可知,A為硼元素,B為氧元素,C為磷元素,D為氯元素,E為鈣元素,F(xiàn)為鈦元素。磷原子的最外層電子排布式為3s23p3,處于半充滿,它比相鄰兩元素的第一電離能都高。
(2)原子的電離能越小,失電子能力越強;原子的電負性越大,得電子能力越強,失電子能力越弱。硼的第一電離能最小,因此硼失電子能力最強;氧的電負性最大,因此氧的失電子能力最弱,其順序為A>C>B(或B>P>O)。
(3)E與D形成的化合物為CaCl2。
答案 (1)①1s22s22p63s23p63d24s2 ②磷原子的最外層電子排布式3s23p3,它處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)
(2)A>C>B (填B>P>O也可)
(3)CaCl2
科目:高中化學 來源: 題型:
某學生稱取9 g直鏈淀粉溶于水,測定淀粉水解的百分率,其程序如下:
(1)填寫各步所加試劑名稱:A.________;B________;C________。
(2)只加A溶液而不加B溶液是否可以?________。
理由是________________________________________________________________________。
(3)當析出2.16 g金屬單質(zhì)時,淀粉的水解率為________
(已知1 mol醛基發(fā)生銀鏡反應時生成2 mol Ag)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法正確的是( )
A.SiH4比CH4穩(wěn)定
B.O2-半徑比F-的小
C.Na和Cs屬于第ⅠA族元素,Cs失電子能力比Na的強
D.P和As屬于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱
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科目:高中化學 來源: 題型:
短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列判斷正確的是( )
甲 | 乙 | |
丙 | 丁 | 戊 |
A.原子半徑:丙<丁<戊
B.金屬性:甲>丙
C.氫氧化物堿性:丙>丁>戊
D.最外層電子數(shù):甲>乙
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科目:高中化學 來源: 題型:
某氖原子的質(zhì)量為a g,一個12C原子質(zhì)量為b g,NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列說法中正確的是( )
A.氖元素的相對原子質(zhì)量一定是12a/b
B.W g該氖原子的物質(zhì)的量一定是W/(aNA)mol
C.該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNA g
D.W g該氖原子所含的質(zhì)子數(shù)是10 W/(aNA)
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科目:高中化學 來源: 題型:
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z2+與Y2-具有相同的電子層結構,W與X同主族。下列說法正確的是( )
A.原子半徑的大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Y分別與Z、W形成的化合物不能發(fā)生反應
C.X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的弱
D.Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列對四個量子數(shù)的說法正確的是( )
A.自旋磁量子數(shù)ms用來標記電子的自旋運動狀態(tài)
B.磁量子數(shù)m=0的軌道都是球形的軌道
C.角量子數(shù)l的可能取值是從0到n-1的整數(shù)
D.多電子原子中,電子的能量只取決于主量子數(shù)n
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科目:高中化學 來源: 題型:
CO2氣體在一定條件下可與金屬鎂反應,干冰在一定條件下也可以形成CO2氣體,這兩個變化過程中需要克服的作用力分別是( )
A.化學鍵,化學鍵
B.化學鍵,分子間作用力
C.分子間作用力,化學鍵
D.分子間作用力,分子間作用力
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