Question

用20.0g燒堿（NaOH）配制成500mL溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

 

；從中取出10mL，這10mL溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是

 

，含溶質(zhì)

 

g；若將這10mL溶液加水稀釋到100mL，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

 

，其中含Na⁺的物質(zhì)的量是

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,溶液的配制

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：根據(jù)n=

m

M

計算NaOH物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度，溶液是均勻的，從中取出的10mL溶液濃度與原溶液濃度相等，根據(jù)n=cV計算10mL溶液中n（NaOH），再根據(jù)m=nM計算其質(zhì)量，利用稀釋定律計算稀釋后氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)n=cV計算鈉離子的物質(zhì)的量．

解答： 解：20g燒堿的物質(zhì)的量為：

20g

40g/mol

=0.5mol，則c=

0.5mol

0.5L

=1mol/L；
溶液為均一的，取出任意體積都和原溶液濃度相等，從中取出10mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L，該10mL反應(yīng)中，溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.01L×1mol/L×40g/mol=0.4g；
溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

0.01L×1mol/L

0.1L

=0.1mol/L；
其中含Na⁺的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，
故答案為：1mol/L；1mol/L；0.4；0.01mol．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，難度不大，注意有關(guān)計算公式的運用，理解溶液的特點以及溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變的特征．