(10分)已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+  ΔH>0。

(1)常溫常壓下,在 pH =5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=_________(填數(shù)字表達(dá)式)。

下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是____(填字母)。

a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸    b.加熱

c.加水稀釋至0.010 mol·L-1          d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化鈉固體               f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液

(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V鹽酸______V醋酸 ,(填“>”、“<”或“=”下同),反應(yīng)的最初速率為:υ鹽酸_______υ醋酸

(3)常溫下,向體積為Va mL,pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,則Va與Vb的關(guān)系是:_____________;溶液中各離子的濃度按照由大到小排序?yàn)開______。

 

【答案】

(1)(10-5-10-9)mol/L    b、c、f    (2)<       =  

(3)Va < Vb     c(Na+) = c(CH3COO-) > c(H+) = c(OH-

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:
CH3COOH?CH3COO-+H+△H>0.
(1)常溫下,在 pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=
(10-5-10-9)mol/L
(10-5-10-9)mol/L
(列式,不必化簡);下列方法中,可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的電離程度增大的是
bcf
bcf
?
a.加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸        b.加熱CH3COOH溶液
c.加水稀釋至0.010mol?L-1             d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體                 f.加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)
V(醋酸),反應(yīng)的最初速率為:v(鹽酸)
=
=
v(醋酸).(填寫“>”、“<”或“=”)
(3)常溫下,向體積為Va mL,pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,則Va與Vb的關(guān)系是:
Va<Vb
Va<Vb

(4)常溫下,將0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸鈉溶液混合,所得溶液為中性,則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)?!--BA-->
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-

(5)已知:90℃時(shí),水的離子積常數(shù)為Kw=3.8×10-13,在此溫度下,將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的c(H+)=
2.05×10-11
2.05×10-11
(保留三位有效數(shù)字)mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+△H>0.
(1)常溫常壓下,在 pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=
10-5mol/L
10-5mol/L
;下列方法中,可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的電離程度增大的是
bcf
bcf
?
a.加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸        b.加熱CH3COOH溶液
c.加水稀釋至0.010mol?L-1             d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體                    f.加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V鹽酸
V醋酸,反應(yīng)的最初速率為:υ鹽酸
=
=
υ醋酸
(3)常溫下,向體積為Va mL,pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,則Va與Vb的關(guān)系是:
Vb>Va
Vb>Va
;溶液中各離子的濃度按照由大到小排序?yàn)?!--BA-->
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-
.已知:90℃時(shí),水的離子積常數(shù)為Kw=38×10-14,在此溫度下,將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的c(H+)=
2.05×10-11mol/L
2.05×10-11mol/L
(保留三位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆黑龍江省牡丹江一中高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(10分)已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+  ΔH>0。
(1)常溫常壓下,在 pH =5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=_________(填數(shù)字表達(dá)式)。
下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是____(填字母)。
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸    b.加熱
c.加水稀釋至0.010 mol·L-1          d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體               f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V鹽酸______V醋酸 ,(填“>”、“<”或“=”下同),反應(yīng)的最初速率為:υ鹽酸_______υ醋酸。
(3)常溫下,向體積為Va mL,pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,則Va與Vb的關(guān)系是:_____________;溶液中各離子的濃度按照由大到小排序?yàn)開______。

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)(天門中學(xué)等)高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:計(jì)算題

(11分) 已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO+H+  ΔH>0。
(1)常溫下,在 pH =5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO)=____________(列式,不必化簡);下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是______?
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸        b.加熱CH3COOH溶液
c.加水稀釋至0.010 mol·L-1             d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體                 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)_________V(醋酸),反應(yīng)的最初速率為:v(鹽酸)_________v(醋酸)。(填寫“>”、“<”或“=”)
(3)常溫下,向體積為Va mL,pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,則Va與Vb的關(guān)系是:__________________。
(4)常溫下,將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合,所得溶液為中性,則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)開______________________________。
(5)已知:90℃時(shí),水的離子積常數(shù)為Kw = 3.8×10-13,在此溫度下,將pH=3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的c(H+)=______________(保留三位有效數(shù)字)mol/L。

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