氫氧化鐵膠體逐滴加入下列溶液，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解的是（ ）

A．稀硫酸　　B．酒精　　C．飽和硫酸鈉溶液　　D．磷酸鈉溶液

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


碲的某化合物就是常用的VCD光盤記錄材料之一，碲位于鉀的下一周期，與氧元素同一主族，對碲及其化合物的以下認識中不正確的是（    ）

A.單質(zhì)碲在常溫下是固體             B.H2TeO4的酸性比H2SO4的酸性弱

C.H2Te不如HI穩(wěn)定                 D.Te元素位于第六周期ⅥA族

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中，錯誤的是

A、 煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料   B、我國目前最主要的能源是煤炭 

C、人體運動所消耗的能量與化學反應無關(guān)D、人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應產(chǎn)生的

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)電化學裝置的說法正確的是

 

  A．利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面發(fā)生的反應為

B．圖b電解一段時間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出

C．圖c中的X極若為負極，則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉

D．圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：


某芳香族化合物H常用作防腐劑，H可利用下列路線合成：

已知：

①A是相對分子質(zhì)量為92的烴；

④D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積之比為1：1。

回答下列問題：

(1)A的分子式為___________，由A→B的反應試劑和反應條件為____________。

(2)寫出C→D的反應方程式：_________________________________________。

(3)同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有____________種。

①能發(fā)生銀鏡反應    ②能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

(4)檢驗F中含氧官能團的試劑為____________（填試劑名稱），由F→G的反應類型為

(5)H的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗基本操作（或?qū)嶒炞⒁馐马棧┲�，是處于實驗安全考慮的是

①給盛有液體的燒瓶加熱時，需要加碎瓷片或沸石②酒精燈內(nèi)的酒精不能小于酒精燈容積的1/3③點燃可燃性氣體前要驗純④稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸慢慢沿器壁流入水中（ ）

A．①②③④        B．①③④        C．③④      D．只有③

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科目：高中化學 來源： 題型：


a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：

反應物

a+b

c+d

a+d

a+c

b+d

現(xiàn)象

白色沉淀

白色沉淀

白色沉淀

白色沉淀

無色氣體

由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是（ ）

A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3

B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2

C．BaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl

D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應，可設(shè)計測定銅元素相對原子質(zhì)量么 (近似值)的實驗。先稱量反應物氧化銅的質(zhì)量m(CuO)，反應完全后測定生成物水的質(zhì)量m(H20)，由此計算。為此，提供的實驗儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復選用，加入的NH4C1與Ca(OH)2的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣)：

請回答下列問題：

    (1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為________________________________；

    (2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為(用圖中標注的導管口符號表示)a→________________；

(3)在本實驗中，若測得m(CuO)= a g，m(H2O)= b g，則Ar(Cu)= _______________；

 (4)在本實驗中，使測定結(jié)果Ar(Cu)偏大的是_______________ (填序號)；

    ①Cu0未完全起反應          ② CuO不干燥

    ③Cu0中混有不反應的雜質(zhì)    ④ 堿石灰不干燥

    ⑤NH4C1與Ca(OH)2混合物不干燥

    (5)在本實驗中，還可通過測定__________和________，或_________和________達到實驗目的。

10.高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料。實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：

 

  （1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置見上圖）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應3h。停止通入SO2，繼續(xù)反應片刻，過濾（已知MnO2＋H2SO4=MnSO4＋H2O）。

①石灰乳參與反應的化學方程式為                              。

②反應過程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有                          、                 。

③若實驗中將N2換成空氣，測得反應液中Mn2＋、SO42－的濃度隨反應時間t變化如上圖。導致溶液中Mn2＋、SO42－濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是             。

（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH)2開始沉淀時pH＝7.7。請補充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實驗中可選用的試劑：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。

①        ；②       ；③        ；④        ；⑤低于100℃干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：


據(jù)報道,科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是(　　)

  

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