維生素C（分子式為C6H8O6）具有較強(qiáng)的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過(guò)在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液進(jìn)行滴定。該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：   
C6H8O6+I2C6H6O6+2HI  
現(xiàn)欲測(cè)定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測(cè)得的數(shù)據(jù)如下。取10mL 6mol·L－1CH3COOH，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取0．2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，加入1mL淀粉指示劑，立即用濃度為0．05000mol·L－1的I2溶液進(jìn)行滴定，直至溶液中的藍(lán)色持續(xù)不褪為止，共消耗21．00mLI2溶液。
（1）為何加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用？
（2）計(jì)算樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）煮沸是為了除去溶液中溶液的O2，避免維生素C被O2氧化，冷卻是為了減緩滴定過(guò)程中維生素C與液面上空氣接觸時(shí)被氧化的速度。
（2）=92．40%

試題分析：維生素C（分子式為C6H8O6）具有較強(qiáng)的還原性，放置在空氣中易被氧化，煮沸是為了除去溶液中溶液的O2，避免維生素C被O2氧化，冷卻是為了減緩滴定過(guò)程中維生素C與液面上空氣接觸時(shí)被氧化的速度；
解：設(shè)樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則有
C6H8O6                 +              I2           C6H6O6      +    2HI  
176                        1
0．2000x            0．05000mol·L－1×0.021L
X==92．40%
點(diǎn)評(píng)：考查了化學(xué)計(jì)算中的濃度的計(jì)算，不是很難，要求學(xué)生能熟練運(yùn)用定量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算，考查學(xué)生的計(jì)算能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五種陰離子。向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(設(shè)溶液體積無(wú)變化) (　　)
A．①B．①②④C．①③⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽說(shuō)明
主要成分
鉀離子（K+）20-27.3 mg/L     氯離子（Cl-）30-34.2 mg/L
鎂離子（Mg2+）20.2-24.9 mg/L     硫酸根離子(SO42-)24-27.5 mg/L
則該飲用水中還可能較大量存在(    )
A．OHˉB．Ag+C．Na+D．Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列表述中，合理的是
A．將水加熱，Kw增大，pH不變
B．NaHCO3溶液中存在6種分子或離子
C．用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
D．用惰性電極電解足量的AgNO3溶液時(shí)，當(dāng)有0.2 mole-轉(zhuǎn)移時(shí)會(huì)析出21.6g銀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的幾種。
①若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則下列說(shuō)法正確的是
A．溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+
B．溶液中n(NH4+)=0.2mol
C．溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?
D．三種離子的物質(zhì)的量之比：n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）已知某待測(cè)液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3－中的若干種離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一步：加入過(guò)量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。
第二步：過(guò)濾，在濾液中加入過(guò)量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
第三步：再過(guò)濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過(guò)程中溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，加熱該溶液，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：
（1）寫出第二步中所涉及的反應(yīng)的離子方程式：
　　　　　　　　　　　　　                        　　；
（2）待測(cè)液中一定含有                、NO3－離子，一定不含有             離子，還有一種離子不能確定其是否存在，要檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是（填寫實(shí)驗(yàn)名稱和觀察到的現(xiàn)象及結(jié)論，不要求寫實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程）               ，                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于2molCO2的敘述，正確的是 (相對(duì)原子質(zhì)量 C—12  O—16)
A．質(zhì)量為88gB．摩爾質(zhì)量為88g/mol
C．分子數(shù)為1.204×1024個(gè) D．常溫下，體積為44.8L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（  ）
A．K+、H+、SO42-、Al3+B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、Fe3+、SCN-、SO42-D．Na+、H+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E為易溶化合物，其離子組成為
陽(yáng)離子
Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+
陰離子
NO3—、OH—、SO42—、Cl—、CO32—
在各化合物中離子不重復(fù)，分別取其溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過(guò)量，沉淀消失；
②用pH試紙測(cè)得B和C溶液顯堿性，0.1mol/L的C溶液pH小于13；
③在D溶液中加入鐵粉，溶液質(zhì)量增加；
④在E溶液中加入過(guò)量B，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生。
完成下列填空：
（1）A的化學(xué)式為           ；
（2）③反應(yīng)的離子方程式為                                        ；
（3）檢驗(yàn)D溶液中陰離子的的方法是                                       ；
（4）E的的化學(xué)式為              ，將E蒸干、灼熱至質(zhì)量不再改變，最后所得物質(zhì)是（填化學(xué)式）              。

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