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4.6克鈉與一定量的水完全反應，生成溶液的體積為500mL，求此溶液的物質的量濃度？
分析：根據鈉的質量結合反應方程式計算生成NaOH的物質的量，進而可計算出溶液的物質的量濃度．
解答：解：設生成NaOH的物質的量為n，則
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2×23g    2mol
4.6g       n
 n=0.2mol
c=
0.2mol
0.5L
=0.4 mol/L，
答：NaOH的物質的量濃度為0.4mol/L．
點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，注意物質的量應用化學方程式的計算方法的應用．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知過氧化鈉與水的反應分兩步進行，第一步是過氧化鈉與水反應生成過氧化氫和氫氧化鈉；第二步是過氧化氫分解生成水和氧氣．某校合作學習探究小組對過氧化鈉與水的反應進行了再探究．將過氧化鈉與一定量的水反應，有氣泡放出，將所得的濃溶液分成四份，分別進行實驗探究：
序號 實驗內容 實驗現(xiàn)象
A 取第一份溶液，向其中滴加幾滴酚酞試液，反復振蕩． 溶液不變紅色
B 取第二份溶液，先加水稀釋，再加少量的二氧化錳，有氣泡放出，反復振蕩，過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞試液，反復振蕩． 溶液變紅色
C 取第三份溶液，向其中先加少量的二氧化錳，有氣泡放出，反復振蕩，過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞試液，反復振蕩． 溶液也不變紅色
D 取第四份溶液，先加水稀釋，再滴加幾滴酚酞試液，反復振蕩． 溶液也不變紅色
試回答：
（1）按要求寫出下列反應的化學方程式：
①過氧化鈉與水反應生成過氧化氫和氫氧化鈉：
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
．
②在二氧化錳作用下過氧化氫發(fā)生分解反應：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O2+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O2+O2↑
．
（2）根據B、D兩個實驗，回答D實驗中酚酞試液不變紅的原因是
H2O2有漂白性（或強氧化性）
H2O2有漂白性（或強氧化性）
．
（3）綜合考慮，回答A實驗中酚酞試液不變紅的原因可能是：①
H2O2有漂白性（或強氧化性）
H2O2有漂白性（或強氧化性）
；②
NaOH的濃度大或OH-的濃度大．
NaOH的濃度大或OH-的濃度大．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的CH4恰好與一定量的O2完全反應得CO2、CO和水蒸氣，產物總質量為49.6 g，將其通過足量的濃H2SO4后，洗氣瓶增重25.2 g，則此甲烷完全燃燒還需O2的體積(標準狀況下)為(    )

A.2.24 L              B.4.48 L             C.6.72 L               D.8.96 L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

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