實(shí)驗(yàn)表明，在一定條件下，乙烯和水的反應(yīng)可表示為：

C2H4(g) + H2O (g) = C2H5OH(g) ΔH = －45.8 kJ/mol

則下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A．實(shí)驗(yàn)中，乙烯的用量不會(huì)影響該反應(yīng)的反應(yīng)焓變?chǔ)

B．0.5 mol H2O(l) 完全反應(yīng)放出的熱量為22.9 kJ

C．1 mol C2H5OH(g)具有的能量大于1 mol C2H4(g)和1 mol H2O (g)所具有的能量和

D．1 mol C2H4(g)和1 mol H2O (g)中化學(xué)鍵的總鍵能大于1 mol C2H5OH(g)中化學(xué)鍵的總鍵能

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NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)，現(xiàn)向一容積不變的2 L密閉容器中充入4 mol NH3和3 mol O2, 4 min后，測(cè)得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是( )

A．v(N2)＝0.125 mol/(L·min) B．v(H2O)＝0.375 mol/(L·min)

C．v(O2)＝0.225 mol/(L·min) D．v(NH3)＝0.250 mol/(L·min)

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下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是

A．Ne和Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖均為

B．NaHCO3在水中的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3－

C．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

D．MgCl2的電子式為

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已知某酸性溶液中存在較多的Cu2+、NO3－，則該溶液中還可能大量存在的離子組是

A．OH－、CO32－、Na+ B．SO42－、Cl－、NH4+

C．ClO－、HCO3－、K+ D．Br－、Fe2+、Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H2 2NH3 △H＜0，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1） t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件：

A增大壓強(qiáng) B減小壓強(qiáng) C升高溫度

D降低溫度 E加催化劑 F充入氮?dú)?/p>

則t1時(shí)刻 _；

（2）依據(jù)(1)中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是 (填選項(xiàng))。

A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）====Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：

（1）增Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是__________（填增大、不變、減小，以下相同）

（2）將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率__________，平衡___________移動(dòng)。（填不移動(dòng)、向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，以下相同）

（3）保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率___________，平衡___________移動(dòng)。

（4）保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率_____________

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2.00gC2H2全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出99.6kJ熱量，3.00molC2H2完全燃燒能放出 熱量？燃燒相同物質(zhì)的CH4和C2H2， 氣體燃燒放出的熱量多？

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在有固態(tài)CaCO3存在的飽和溶液中，存在著如下平衡CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO (aq)，加入下列溶液能使CaCO3質(zhì)量增加的是( )

A．CaCl2溶液 B．KNO3溶液 C．NH4Cl溶液 D．NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次段考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

100℃時(shí)，將0.1molN2O4置于1L密閉容器中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g) 2NO2(g)。下列結(jié)論不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是

A．N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2

B．燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深

C．燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

D．燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化

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