Question

8．下列說法錯誤的是（　　）

• A． 鋁與Fe₂O₃發(fā)生鋁熱反應(yīng)后固體物質(zhì)增重
• B． Al片溶于NaOH溶液，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑
• C． 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al₂O₃制備Al
• D． 鋁制容器可盛裝濃H₂SO₄

Answer 1

分析 A、Fe₂O₃與Al粉混合物發(fā)生鋁熱反應(yīng)，實質(zhì)是置換反應(yīng)，生成鐵和氧化鋁，由此分析解答；
B、Al片溶于NaOH溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
C、電解熔融狀態(tài)的Al₂O₃得到Al和氧氣；
D、鋁與冷的濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象．

解答 解：A、Fe₂O₃與Al粉混合物發(fā)生鋁熱反應(yīng)，實質(zhì)是置換反應(yīng)，生成鐵和氧化鋁，方程式為：2Al+Fe₂O₃═2Fe+Al₂O₃，鐵的相對原子質(zhì)量為56，而鋁的相對原子質(zhì)量為27，所以固體質(zhì)量減輕，故A錯誤；
B、Al片溶于NaOH溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故B正確；
C、電解熔融狀態(tài)的Al₂O₃得到Al和氧氣，工業(yè)上用此方法制得鋁，故C正確；
D、鋁與冷的濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以鋁制容器可盛裝濃H₂SO₄，故D正確；
故選A．

點評 本題考查鋁的制備和鋁的化學(xué)性質(zhì)，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式中水是氧化劑，書寫過程中不能漏掉水，比較容易．