【題目】取6根鐵釘,6支干凈的試管及其他材料,如圖所示。
試管①放入一根鐵釘,再注入蒸餾水,使鐵釘和空氣及水接觸;
試管②在試管底部放入硅膠(是一種干燥劑),再放入鐵釘,用棉花團(tuán)堵住試管口,使鐵釘和干燥空氣接觸;
試管③先放入一根鐵釘,趁熱倒入煮沸的蒸餾水(已趕出原先溶解在蒸餾水中的空氣)浸沒(méi)鐵釘,再加上一層植物油,使鐵釘不能跟空氣接觸;
試管④中放入鐵釘注入食鹽水,使鐵釘和空氣及食鹽水接觸;
試管⑤放入相連的鐵釘和鋅片,注入自來(lái)水,浸沒(méi)鐵釘和鋅片;
試管⑥放入相連的鐵釘和銅絲,注入自來(lái)水,浸沒(méi)鐵釘和銅絲。
把6支試管放在試管架上,幾天后觀察鐵釘被腐蝕的情況。
(1)上述實(shí)驗(yàn)中鐵釘發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是____(填試管序號(hào));在電化學(xué)腐蝕中,負(fù)極反應(yīng)是____,正極反應(yīng)是______。
(2)從鐵釘被腐蝕的情況可知引起和促進(jìn)鐵釘被腐蝕的條件是_________。
(3)為防止鐵的銹蝕,工業(yè)上普遍采用的方法是____________(答兩種方法)。
【答案】①④⑥ 2Fe-4e-=2Fe2+ O2+2H2O+4e-=4OH- 水、空氣、電解質(zhì)溶液和不活潑金屬雜質(zhì)的存在 在表面涂上油漆、搪瓷、瀝青等或鍍上不易生銹的合金或犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法(答出其中兩種即可)
【解析】
(1)根據(jù)電化學(xué)腐蝕發(fā)生的條件作答;上述電化學(xué)腐蝕中,鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕,負(fù)極鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng);
(2)由實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論;
(3)從外加保護(hù)層或者電化學(xué)保護(hù)的角度考慮。
(1)①鐵釘與水、空氣接觸可形成原電池,發(fā)生電化學(xué)腐蝕;②、③兩個(gè)試管不具備構(gòu)成原電池的條件,不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕;④鐵釘與食鹽水、空氣接觸可形成原電池,發(fā)生電化學(xué)腐蝕;⑤盡管具備構(gòu)成原電池的條件,但鋅比鐵活潑,在原電池中作負(fù)極,使鐵成為正極,鐵未被腐蝕;⑥鐵的活潑性大于銅,鐵作原電池的負(fù)極,發(fā)生電化學(xué)腐蝕;則發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是①④⑥;在電化學(xué)腐蝕中,負(fù)極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+;正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣,故答案為:①④⑥;2Fe-4e-=2Fe2+;O2+2H2O+4e-=4OH-;
(2)從鐵釘被腐蝕的情況可知引起和促進(jìn)鐵釘被腐蝕需形成原電池,鐵做負(fù)極,條件是水、空氣、電解質(zhì)溶液和不活潑金屬雜質(zhì)的存在;
(3)利用原電池原理、電解池原理、加保護(hù)層的方法都可防止鐵的銹蝕,工業(yè)上普遍采用的方法是在表面涂上油漆、搪瓷、瀝青等或鍍上不易生銹的合金或犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法等。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】固體粉末 X 中可能含有 Fe2O3、CuO、MnO2、CaO、NaCl 和 K2CO3 中的若干種。為確定該固體粉末的成分,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均過(guò)量):
下列結(jié)論正確的是:
A. 固體粉末中一定含 K2CO3B. X 中可能存在 Fe2O3
C. 沉淀 M 一定含 AgClD. 沉淀 Y 中不一定存在 MnO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素①~⑩在周期表中的位置如表所示,試回答下列問(wèn)題。
(1)上述10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___(填元素符號(hào),下同);與水反應(yīng)最激烈的金屬元素是___。
(2)元素①最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式是___;元素②的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式是___;上述10種元素中,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是___(填化學(xué)式)。
(3)①②⑤元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>___(用元素符號(hào)表示);
(4)請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式(或離子方程式)說(shuō)明元素⑦和⑩非金屬性的強(qiáng)弱:___。
(5)④和⑥兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式:___。
(6)為了證明⑤和⑥兩種元素的金屬性強(qiáng)弱,下列說(shuō)法或?qū)嶒?yàn)?zāi)芴峁┳C據(jù)的是___。
A.比較兩種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低
B.將打磨過(guò)的形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
C.比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示),其中W、X、Y、Z為同一短周期元素,X比Y的原子系數(shù)小1,Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是
A.Y原子能形成四核18電子的電中性分子
B.元素非金屬性的順序?yàn)?/span>X>Y>Z
C.W的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)不能產(chǎn)生含共價(jià)鍵的化合物
D.該新化合物中Y不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃,101kPa時(shí),強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol,辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )
A. 2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
B. KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
C. C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5518kJ/mol
D. 2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1) ΔH=-5518kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮及化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)連二亞硝酸H2N2O2是一種二元弱酸,在水溶液中緩慢分解,其分解原理與碳酸分解原理相似,請(qǐng)寫出連二亞硝酸分解的化學(xué)方程式_________________________。
(2)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是3 mol·L-1和1 mol·L-1,取100 mL此混合酸,向其中加入過(guò)量的鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束后,可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為____________ (設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO)。
(3)足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.5 molO2混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸,若向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗溶液中NaOH的物質(zhì)的量為____________mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,0.2 mol·L-1的一元酸HA與等濃度NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A. HA為強(qiáng)酸
B. 該混合溶液pH=7.0
C. 該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)
D. 圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知拆開1 mol O2(g)中的化學(xué)鍵需要吸收498 kJ的能量。根據(jù)能量變化示意圖,下列說(shuō)法不正確的是
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-480.4 kJ·molˉ1
B.H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=240.2 kJ·molˉ1
C.拆開1 mol H2(g)中的化學(xué)鍵需要吸收436.4 kJ的能量
D.H2(g)和O2(g)形成H2O(g)中的1 mol H-O鍵放出462.8 kJ的能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)一定條件下某烴與H2按物質(zhì)的量之比1:2加成生成C2H5CH (CH3)2,則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(任寫1種)______________________。
(2)分子式為C4H8的烴,核磁共振氫譜圖中有兩個(gè)吸收峰,峰面積比為3:1,請(qǐng)寫出符合條件的2種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________、_____________________。
(3)有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下,它可通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)分別制得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為乙~庚的物質(zhì)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①在甲~庚七種物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是_________________(填編號(hào),下同),可看作酯類的是___________________。
②寫出由甲生成高分子化合物的方程式:_______________________________________
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