10．常溫常壓下，10mL某氣態(tài)烴與50mL O2混合點(diǎn)燃并完全燃燒后恢復(fù)到原來狀況，剩余氣體為35mL，則此烴的化學(xué)式為（　�。�
A．C3H8B．C2H6C．C2H4D．C6H6

分析 設(shè)烴的分子式為CxHy，根據(jù)CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2→xCO2+$\frac{y}{2}$H2O利用差量法計算出氫原子的數(shù)目，再根據(jù)完全燃燒即氧氣足量進(jìn)行解答．

解答 解：設(shè)烴的分子式為CxHy，則：
CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2→xCO2+$\frac{y}{2}$H2O△V
1     x+$\frac{y}{4}$      x         1+$\frac{y}{4}$
10mL                     10mL+50mL-35mL=25mL
則1：（ 1+$\frac{y}{4}$）=10mL：25mL，解得y=6，
烴完全燃燒，故10mL×（x+$\frac{6}{4}$）≤50mL，則x≤3.5，
故該烴的分子式為C2H6或C3H6，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物分子式確定的計算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，題目難度不大，注意掌握確定常見有機(jī)物分子式的方法，明確差量法在確定有機(jī)物分子式中的應(yīng)用方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及MgO．實驗小組設(shè)計如下流程用其制備堿式硫酸鋁[Al2（OH）4SO4]：

（1）為提高“酸浸”時鋁浸出率，可采取的措施之一是適當(dāng)加熱（或?qū)⒚喉肥鬯�，適當(dāng)提高硫酸的濃度等）．
（2）氧化時應(yīng)控制反應(yīng)溫度在10℃～20℃，其原因是防止H2O2分解，“氧化”時可用MnO2替代，發(fā)生的離子方程式MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（3）試劑X為Al2O3，設(shè)計一個簡單的實驗，證明鐵元素已被沉淀完全：靜置，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈現(xiàn)血紅色，說明未沉淀完全，反之則沉淀完全．
（4）加入CaCO3制備堿式硫酸鋁的化學(xué)方程式Al2（SO4）3+2CaCO3+2H2O=Al2（OH）4SO4+2CaSO4+2CO2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．為了充分應(yīng)用資源，用工業(yè)廢堿液（Ca（OH）2、NaOH）與煙道氣（回收成份SO2）來制取石膏（CaSO4•2H2O）和過二硫酸鈉（Na2S2O8）．設(shè)計簡要流程如下：

（1）煙道氣中S02與廢堿生成沉淀的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O；操作a的名稱是過濾．
（2）生成CaSO4•2H2O過程中沒有涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型為CE（填序號）．
A．復(fù)分解反應(yīng)  B．化合反應(yīng)  C．分解反應(yīng)  D 氧化反應(yīng)  E．置換反應(yīng)
（3）溶液I通人空氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
（4）用惰性電極電解時，陽極生成Na2S2O8的電扳反應(yīng)為2SO42--2e-=S2O82-；在整個流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是
H2O和NaOH（填化學(xué)式）．
（5）一定條件下將S8（s）、O2（g）、NaOH（s）轉(zhuǎn)化的過程中能量關(guān)系可用圖簡單表示．則S8（s）燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=-8（a-b）kJ/mol．
（6）若制取a g Na2S2O8時，陽極有bL氧氣（標(biāo)況）產(chǎn)生．則電解生成的H2體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況為$\frac{11.2a}{119}$+2bL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．乙醇的沸點(diǎn)是78℃，能與水以任意比混溶，易與氯化鈣結(jié)合生成配合物．乙醚的沸點(diǎn)為34，.6℃，難溶于水，乙醚極易燃燒．實驗室制乙醚的反應(yīng)原理是2CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2-O-CH2CH3（乙醚）+H2O
實驗步驟：
Ⅰ．乙醚的制備
在分液漏斗中加入2mL 95%的乙醇，在一干燥的三頸燒瓶中放入12mL 95%的乙醇，在冷水浴中的冷卻下邊搖動邊緩慢加入12mL濃硫酸，使混合均勻，并加入2粒沸石．實驗裝置如圖：將反應(yīng)瓶放在電熱套上加熱，使溫度迅速地上升到140℃，開始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持溫度在135～140℃之間．待乙醇加完后，繼續(xù)反應(yīng)10min，直到溫度上升到160℃止．關(guān)閉熱源，停止反應(yīng)．
Ⅱ．乙醚的精制
將餾出物倒入分液漏斗中，依次用8mL 15% NaOH溶液、8mL飽和食鹽水洗滌，最后再用8mL飽和氯化鈣溶液洗滌2次，充分靜置后分液．將乙醚倒入干燥的錐形瓶中，用塊狀無水氯化鈣干燥．待乙醚干燥后，加入到蒸餾裝置中用熱水浴蒸餾，收集33～38℃的餾分．
請根據(jù)上述信息，完成下列問題：
（1）乙醚的制備和精制過程中都需要使用沸石，其作用是防止暴沸，如果實驗中忘記加沸石，需要怎么處理？停止加熱，冷卻后補(bǔ)加沸石．
（2）乙醚的制備和精制過程中都需要使用溫度計，其水銀球位置是否相同？否（填“是”或“否”），原因是制備要控制反應(yīng)液的溫度，水銀球要放在反應(yīng)液里；蒸餾要測餾份的溫度，要放在支管口處
（3）儀器C的名稱為（直形）冷凝管．
（4）如果溫度太高，將會發(fā)生副反應(yīng)，產(chǎn)物是乙烯．
（5）精制乙醚中，加入15% NaOH溶液的作用是除去酸性雜質(zhì)，加入飽和氯化鈣溶液的作用是除乙醇．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某廠利用一批回收的廢料制造膽礬（CuSO4•5H2O）．該廢料中各種成份含量如下：Cu和CuO約占87%，其它為MgO、Cr2O3、FeO、SiO2，工藝流程為：

提示：25℃時，部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀（離子濃度小于等于10-5mol•L-1）時溶液的pH如下表：
沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）2
pH2.96.79.49.7
回答下列問題：
（1）25℃時，Ksp[Fe（OH）3]的數(shù)值為10-38.3
（2）步驟①中Cr2O3能與堿反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O3+2OH-=2CrO2-+H20
步驟④中與H2O2反應(yīng)的物質(zhì)和離子是Cu、Fe2+
步驟⑤中調(diào)節(jié)溶液pH時適宜的物質(zhì)是bc（填序號）
a．NaOH b．CuO c．Cu（OH）2
（3）操作⑧的分離方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，這樣得到的膽礬晶體中除銅元素外還含有一種金屬元素，這種金屬元素的氧化物的電子式為．
（4）步驟⑨中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2；硫酸酸化的Na2Cr2O7溶液可以將乙醇氧化為乙酸，本身還原為Cr3+，該反應(yīng)可用于檢測司機(jī)是否酒駕，相應(yīng)的化學(xué)方程式為3CH3CH2OH+2Na2Cr2O7+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2（SO4）3+11H2O+2Na2SO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某有機(jī)物的蒸氣，完全燃燒時需三倍于其體積的O2，產(chǎn)生二倍于其體積的二氧化碳（相同狀況），該有機(jī)物可能是（　　）
A．CH4B．C2H5OHC．CH3CHOD．CH3COOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．淀粉、蛋白質(zhì)、油脂均是天然高分子化合物
B．銅礦石在細(xì)菌作用下可直接轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，這個過程叫生物煉銅
C．氟氯烴的肆意排放會加速臭氧層的破壞，使大氣層中的紫外線增強(qiáng)
D．凱庫勒的“基團(tuán)理論”盡管存在缺陷，但仍對有機(jī)化學(xué)的發(fā)展起到了巨大的推動作用

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．銅、鐵、鋁都是日常生活中常見的金屬，具有廣泛用途．請回答：
（1）銅元素在元素周期表中位于第四周期ⅠB族，其原子基態(tài)價層電子排布式為3d104s1．
（2）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高，原因為Cu2O與Cu2S相比較，其陽離子相同、陰離子所帶的電荷也相同，但由于氧離子的半徑小于硫離子的離子半徑，Cu2O的晶格能更大（或亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強(qiáng)于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵），所以Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高．
（3）Fe（CO）5是一種常見的配合物，可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑．
①寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式N≡N；
兩者相比較沸點(diǎn)較高的為CO（填分子式）．
②Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g），已知：反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為金屬鍵．
（4）已知AlCl3•NH3有配位鍵．在AlCl3•NH3中，提供空軌道的原子是Al；在NH4+中N原子的雜化軌道類型為sp3．
（5）金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，原子之間相對位置關(guān)系的平面圖如圖乙所示．則晶體鋁中原子的堆積方式為面心立方最密堆積．已知：鋁原子半徑為d cm，摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體鋁的密度ρ=$\frac{M}{4\sqrt{2}{N}_{A}betmbuj^{3}}$g/cm3（表達(dá)式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，甲、乙、丙為常見化合物．它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）乙與B的反應(yīng)在工業(yè)上俗稱鋁熱反應(yīng)，C電子式為．
（2）D與水蒸汽反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）甲的水溶液顯酸性（填“酸”或“堿”），原因是（用離子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案