Question

【題目】放熱反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在溫度t1時達(dá)到平衡，平衡時C1(CO)=C1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為C2(CO)和C2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則

A. K1和K2的單位均為mol/L B. K1 < K2

C. C2(CO) = C2(H2O) D. C1(CO) > C2(CO)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)寫出平衡常數(shù)表達(dá)式，則K的單位不是mol/L；
B.正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，據(jù)此判斷；
C. t1時達(dá)到平衡，C1(CO)=C1(H2O)=1.0 mol/L，濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比1:1，二者轉(zhuǎn)化率相等，據(jù)此判斷；
D.升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，平衡逆向進(jìn)行，CO濃度增大。

A、由化學(xué)平衡CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，則平衡常數(shù)表達(dá)式K=，所以K的單位為1，不是mol/L，故A錯誤；
B、升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，即平衡逆向進(jìn)行， K2 <K1，故B錯誤；
C. t1時達(dá)到平衡，C1(CO)=C1(H2O)=1.0 mol/L，濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比1:1，二者轉(zhuǎn)化率相等，故新平衡狀態(tài)下，C2(CO) 和 C2(H2O)仍相同，所以C選項(xiàng)是正確的；
D、升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，平衡逆向進(jìn)行，所以C2(CO) > C1(CO)，故D錯誤。
所以C選項(xiàng)是正確的。