Question

12．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 1molFeBr₂與1molCl₂反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1N_A
• B． 10g H₂¹⁸O與D₂¹⁶O的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為5N_A
• C． 標(biāo)況下，22.4L甲烷中含有C-H鍵數(shù)為1N_A
• D． pH=2的H₂SO₄溶液1L，含H⁺的數(shù)目為0.02N_A

Answer 1

分析 A、1molFeBr₂與1molCl₂反應(yīng)時(shí)，氯氣不足；
B、H₂¹⁸O與D₂¹⁶O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，且均含10個(gè)電子和10個(gè)中子；
C、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲烷中含4條共價(jià)鍵來(lái)分析；
D、pH=2的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.01mol/L．

解答 解：A、1molFeBr₂與1molCl₂反應(yīng)時(shí)，氯氣完全反應(yīng)，且反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、H₂¹⁸O與D₂¹⁶O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故10g混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，且兩者均含10個(gè)電子和10個(gè)中子，故0.5mol混合物中含5N_A個(gè)電子和5N_A個(gè)中子，故B正確；
C、標(biāo)況下22.4L甲烷的物質(zhì)的量為1mol，而甲烷中含4條共價(jià)鍵，故1mol甲烷中含4N_A條C-H鍵，故C錯(cuò)誤；
D、pH=2的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.01mol/L，故1L溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.01mol，個(gè)數(shù)為0.01N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．