下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、氯氣溶于水：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B、氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+
C、氫氧化鎂溶于鹽酸：OH-+H+=H2O
D、碳酸鈉溶液中滴入少量鹽酸：CO32-+H+=HCO3-
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．生成的HClO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．電子、電荷不守恒；
C．氫氧化鎂在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．加少量鹽酸，生成碳酸氫鈉和氯化鈉．
解答： 解：A．氯氣溶于水的離子反應(yīng)為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鐵溶液中加入鐵粉的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鎂溶于鹽酸的離子反應(yīng)為Mg（OH）2+2H+=2H2O+Mg2+，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈉溶液中滴入少量鹽酸的離子反應(yīng)為CO32-+H+=HCO3-，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子方程式的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化后還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列變化進(jìn)行推斷：
且已知對(duì)A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為26.3．

（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）寫出①②變化的離子方程式：
①
 
；②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.112L水 ②0.5NA個(gè)HCI分子   ③25.6g SO2氣體   ④0.2mol氨氣     ⑤2mol氦氣    ⑥6.02×1023個(gè)白磷分子，所含原子個(gè)數(shù)從大到小的順序?yàn)?div id="eoke8aa" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是（　�。�
A、江河入海口處形成三角洲
B、不同血型的人不能相互輸血
C、在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
D、清晨的陽(yáng)光穿過茂密林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行填空
（1）同溫同壓下，氫原子數(shù)相等的NH3和H2S，它們的體積比為
 
．
（2）同溫同壓下，質(zhì)量相同的四種氣體：①CO2②H2③O2④CH4密度由大到小的順序是
 
（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各類物質(zhì)依次表示為X、Y、Z，其中與圖1三個(gè)圓所示的從屬關(guān)系不相符的是（　　）
A、置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)
B、H2O、電解質(zhì)、化合物
C、膠體、溶液、混合物
D、Fe3O4、金屬氧化物、氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NaOH固體配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶．
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
⑥計(jì)算、稱量NaOH固體的質(zhì)量．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）
 
；
（2）所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒外，還用到的玻璃儀器有
 
；
使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是
 
，實(shí)驗(yàn)所需稱量的NaOH固體為
 
g．
（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響．（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．對(duì)所配溶液濃度的影響：
 
．
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對(duì)所配溶液濃度的影響：
 
．
③定容時(shí)俯視液面，對(duì)所配溶液濃度的影響：
 
．
④稱量的NaOH固體中混有Na2O雜質(zhì)，對(duì)所配溶液濃度的影響：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知AgCl固體在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），則Ksp（AgCl）=
 
．
25℃時(shí)，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，將AgCl固體加入到0.3mol/L的NaCl溶液中，達(dá)到飽和后，NaCl溶液中的c（Ag+）=
 
mol/L；
將AgCl固體加入到0.02mol/L的AgNO3溶液中，達(dá)到飽和后，AgNO3溶液中的c（Cl-）=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子，一定能大量共存的是（　�。�
A、在含大量Fe3+的溶液中：NH4+ Na+   Cl-   SCN-
B、在強(qiáng)堿性溶液中：Na+  K+  AlO2- CO32-
C、在水電離出c（H+）=10-13mol/L的溶液中：Na+  HCO3-  Cl-  SO42-
D、pH=1的溶液中：K+   Fe2+   Cl-   NO3-

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