下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中,正確的是( 。
A.海水提鎂:
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B.海水提溴:
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C.工業(yè)制硫酸:
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D.工業(yè)合成氨:
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A、生產(chǎn)流程中酸化結(jié)晶得到氯化鎂晶體,電解氯化鎂得到鎂,故A正確;
B、空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法,其中一種工藝是在預(yù)先經(jīng)過酸化的濃縮海水中,用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴,繼而通入空氣和水蒸氣,將溴吹入吸收塔,使溴蒸汽和吸收劑二氧化硫發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸以達(dá)到富集的目的,也就是得到富集溴.然后,再用氯氣將其氧化得到產(chǎn)品溴,過程中溴蒸氣被堿吸收不存在溴單質(zhì),故B錯(cuò)誤;
C、工業(yè)制硫酸生成的三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收,用水吸收易形成酸霧,故C錯(cuò)誤;
D、工業(yè)合成氨的原料氣氫氣不是電解水得到,電解消耗能源效益低;原料氣是用碳和水蒸氣高溫反應(yīng)生成氫氣,故D錯(cuò)誤;
故選A.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。 合成塔中發(fā)生反應(yīng)為:    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H<0

(1)工業(yè)生產(chǎn)時(shí),制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)   △H>0

①t℃時(shí),往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后,

體系中c(H2)=0.12mol·L1。

該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K                            。

②保持溫度不變,向上述平衡體系中再加入0.1mol CO,當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時(shí),

水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α (H2O)           。

(2)下表為不同溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)。由表可推知T1      573K(填“>”、“<”或“=”)。

T/K

T1

573

T2

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

(3)673K,30MPa下n(NH3) 和n(H2) 隨時(shí)間變化

的關(guān)系如下圖所示依據(jù)上圖,下列有關(guān)敘

述正確的是(填寫序號(hào))                  。 

A.c點(diǎn)表示n(NH3)和n (H2)相等     

B.c點(diǎn)表示NH3生成速率與NH3分解速率相同

C.e點(diǎn)和d點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)相同   

D.c點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

(4)用NO2溶于水制硝酸:3NO2+H2O2HNO3+NO。從生產(chǎn)流程看,吸收塔中需

要補(bǔ)充空氣,其原因用化學(xué)平衡移動(dòng)的理論進(jìn)行解釋是                                       

                                                             。

(5)硝酸廠的尾氣含有氮氧化物,不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索

利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退,其反?yīng)機(jī)理為:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);  △H=-574kJ·mol1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);   △H=-1160kJ·mol1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為:

                                                                  。

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