【題目】磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用

B. 從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li、C

C. “沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+

D. 上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉

【答案】BD

【解析】

正極片經(jīng)堿溶可得到NaAlO2，可說(shuō)明含有Al元素，含有磷酸亞鐵鋰的濾渣加入硫酸、硝酸，可除去炭黑等，得到含有P、Fe、Li的濾液，加入堿液，生成的沉淀為Fe(OH)3，濾液加入碳酸鈉，可生成碳酸鋰沉淀，據(jù)此分析解答。

A．廢舊電池會(huì)污染土壤和水體，合理處理廢舊電池，可減少污染，且回收含有Al、Fe等金屬，可節(jié)約資源，故A正確；

B．由以上分析可知從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li等，C屬于非金屬，故B錯(cuò)誤；

C．硝酸具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子生成鐵離子，則“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+，故C正確；

D．硫酸鋰易溶于水，加入硫酸鈉，不能生成含Li沉淀，故D錯(cuò)誤；

答案選BD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)既有離子鍵，又有極性鍵的是( )

A. NH3 B. MgCl2 C. Na2O2 D. NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物G是一種藥物中間體，合成 G的部分流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）G物質(zhì)中的含氧官能團(tuán)的名稱是___________、____________。

（2）上述⑤變化過(guò)程的反應(yīng)類型是_____________。

（3）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為________________________________________。

（4）寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________。

Ⅰ. 苯環(huán)上只有兩種取代基。

Ⅱ. 分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

Ⅲ. 能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2。

（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和乙酸酐為原料制備 的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：H2C＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以紅土鎳礦(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)為原料，獲取凈水劑黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]和納米鎳粉的部分工藝流程如下：

已知：Fe3+在pH約為3.7時(shí)可完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，Fe2+在pH約為9時(shí)可完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2

（1）工業(yè)上常將“過(guò)濾Ⅰ”的濾液和濾渣洗滌液合并，其目的是____。

（2）“氧化”過(guò)程發(fā)生的離子方程式為___。

（3）“沉鐵”過(guò)程中加入碳酸鈉調(diào)節(jié)溶液的pH至2，碳酸鈉過(guò)多會(huì)導(dǎo)致生成的沉淀由黃鈉鐵釩轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_____(填化學(xué)式)。

（4）向“過(guò)濾Ⅱ”所得濾液(富含Ni2＋)中加入N2H4·H2O，在不同濃度的氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，含鎳產(chǎn)物的XRD圖譜如圖所示(XRD圖譜可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。欲制得高純納米鎳粉最適宜的NaOH的濃度為____。寫出該條件下制備納米鎳粉同時(shí)生成N2的離子方程式：_____。

（5）不同NaOH濃度下，產(chǎn)物Ni的含量不同，可能的原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】超臨界狀態(tài)下的CO2流體溶解性與有機(jī)溶劑相似，可提取中藥材的有效成分，工藝流程如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 浸泡時(shí)加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出

B. 高溫條件下更有利于超臨界CO2萃取

C. 升溫、減壓的目的是實(shí)現(xiàn)CO2與產(chǎn)品分離

D. CO2流體萃取中藥材具有無(wú)溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】釩是一種熔點(diǎn)高、硬度大、無(wú)磁性的金屬，廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源等領(lǐng)域。工業(yè)上利用冶煉鋁生成的固體廢料——赤泥(主要成分為Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物)提取金屬釩，其工藝流程圖如下：

已知：釩有多種價(jià)態(tài)，其中＋5價(jià)最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以和的形式存在，且存在平衡VO2＋＋H2OVO3－＋2H＋。下列說(shuō)法正確的是

A. 工業(yè)生產(chǎn)中，堿浸步驟可選用較為廉價(jià)的氨水

B. 可以推測(cè)VO2Cl溶解度大于NH4VO3

C. 焙燒非磁性產(chǎn)品所得的固體產(chǎn)物加酸溶解時(shí)，應(yīng)加入過(guò)量鹽酸使其溶解完全

D. 將磁性產(chǎn)品加入稀硝酸溶解，取上層清液再加入KSCN溶液后未見紅色，則磁性產(chǎn)品中一定不含鐵元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增加的前四周期的主族元素A~H，有關(guān)性質(zhì)如下：

元素代號(hào)

A

B

C

D

E

F

G

H

原子半徑/nm

0.037

0.074

0.073

0.071

0.143

0.102

0.099

0.114

主要化合價(jià)

+1

+5、－3

－2

－1

+4、－4

+6、－2

+7、－1

+7、－1

已知E的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，分析表中數(shù)據(jù)，用相應(yīng)的化學(xué)式回答有關(guān)問題：

（1）元素A與C的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式為_______。

（2）元素B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______

（3）元素C、F形成的陰離子FC32-空間構(gòu)型為_______

（4）元素G、H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>________

（5）元素C、F的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>______，原因是______

（6）元素E的氫化物（EH4）屬于_______分子(填“極性”或“非極性”)

（7）鉻的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為______。

（8）尿素[H2NCONH2]分子中，C原子的雜化方式為____；1mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為______。

（9）帶有六個(gè)結(jié)晶水三氯化鐵，是橘黃色的晶體，其化學(xué)式為[Fe(H2O)6]Cl3，該化合物中，與Fe3+形成配位鍵的原子是______，寫出H2O的一種陰離子的等電子體______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的氧化物是大氣的主要污染物，是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一。

（1）氨氣還原氮的氧化物

①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1 ②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2

則4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H=________。(用含△H1、△H2的式子表示)

依據(jù)反應(yīng)②，可將氨氣直接用于燃料電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，寫出負(fù)極電極反應(yīng)式：______________________________。

（2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入4.0mol NO2和4.0mol CO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H<0，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

①0～5min，用NO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為____。

②以下表述能說(shuō)明該反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。

A．氣體顏色不再變化 B．氣體密度不再變化 C．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

③20 min時(shí)，保持溫度不變，繼續(xù)向該容器中加入l.0mol NO2和l.0molCO，在t1時(shí)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，則NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡____（填“增大”、“減小”或“不變）。

④該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= _____。

（3）濕法脫硝：采用NaClO2 溶液作為吸收劑可對(duì)煙氣進(jìn)行脫硝。323 K 下，向足量堿性NaClO2 溶液中通入含NO 的煙氣，充分反應(yīng)后，溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：

離子

NO3-

NO2-

Cl-

c/(mol L-1)

2.0×10-4

1.0×10-4

1.75×10-4

①NaClO2 溶液顯堿性，用離子方程式解釋原因_______________________。

②依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.石油是混合物，汽油是純凈物

B.沸點(diǎn)：汽油＞煤油＞柴油＞潤(rùn)滑油

C.直餾汽油和裂化汽油成分完全相同

D.石油的分餾是物理變化，而裂化和裂解屬于化學(xué)變化

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同步練習(xí)冊(cè)答案