【題目】磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬,其流程如下:
下列敘述錯誤的是
A. 合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用
B. 從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li、C
C. “沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+
D. 上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉
【答案】BD
【解析】
正極片經(jīng)堿溶可得到NaAlO2,可說明含有Al元素,含有磷酸亞鐵鋰的濾渣加入硫酸、硝酸,可除去炭黑等,得到含有P、Fe、Li的濾液,加入堿液,生成的沉淀為Fe(OH)3,濾液加入碳酸鈉,可生成碳酸鋰沉淀,據(jù)此分析解答。
A.廢舊電池會污染土壤和水體,合理處理廢舊電池,可減少污染,且回收含有Al、Fe等金屬,可節(jié)約資源,故A正確;
B.由以上分析可知從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li等,C屬于非金屬,故B錯誤;
C.硝酸具有強氧化性,可氧化亞鐵離子生成鐵離子,則“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+,故C正確;
D.硫酸鋰易溶于水,加入硫酸鈉,不能生成含Li沉淀,故D錯誤;
答案選BD。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機物G是一種藥物中間體,合成 G的部分流程如下:
請回答下列問題:
(1)G物質(zhì)中的含氧官能團的名稱是___________、____________。
(2)上述⑤變化過程的反應(yīng)類型是_____________。
(3)反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為________________________________________。
(4)寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______________________。
Ⅰ. 苯環(huán)上只有兩種取代基。
Ⅱ. 分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
Ⅲ. 能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2。
(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以和乙酸酐為原料制備 的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH__________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以紅土鎳礦(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)為原料,獲取凈水劑黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]和納米鎳粉的部分工藝流程如下:
已知:Fe3+在pH約為3.7時可完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,Fe2+在pH約為9時可完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2
(1)工業(yè)上常將“過濾Ⅰ”的濾液和濾渣洗滌液合并,其目的是____。
(2)“氧化”過程發(fā)生的離子方程式為___。
(3)“沉鐵”過程中加入碳酸鈉調(diào)節(jié)溶液的pH至2,碳酸鈉過多會導(dǎo)致生成的沉淀由黃鈉鐵釩轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_____(填化學(xué)式)。
(4)向“過濾Ⅱ”所得濾液(富含Ni2+)中加入N2H4·H2O,在不同濃度的氫氧化鈉溶液中反應(yīng),含鎳產(chǎn)物的XRD圖譜如圖所示(XRD圖譜可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在,不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。欲制得高純納米鎳粉最適宜的NaOH的濃度為____。寫出該條件下制備納米鎳粉同時生成N2的離子方程式:_____。
(5)不同NaOH濃度下,產(chǎn)物Ni的含量不同,可能的原因是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】超臨界狀態(tài)下的CO2流體溶解性與有機溶劑相似,可提取中藥材的有效成分,工藝流程如下。下列說法錯誤的是
A. 浸泡時加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出
B. 高溫條件下更有利于超臨界CO2萃取
C. 升溫、減壓的目的是實現(xiàn)CO2與產(chǎn)品分離
D. CO2流體萃取中藥材具有無溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】釩是一種熔點高、硬度大、無磁性的金屬,廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源等領(lǐng)域。工業(yè)上利用冶煉鋁生成的固體廢料——赤泥(主要成分為Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物)提取金屬釩,其工藝流程圖如下:
已知:釩有多種價態(tài),其中+5價最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以和的形式存在,且存在平衡VO2++H2OVO3-+2H+。下列說法正確的是
A. 工業(yè)生產(chǎn)中,堿浸步驟可選用較為廉價的氨水
B. 可以推測VO2Cl溶解度大于NH4VO3
C. 焙燒非磁性產(chǎn)品所得的固體產(chǎn)物加酸溶解時,應(yīng)加入過量鹽酸使其溶解完全
D. 將磁性產(chǎn)品加入稀硝酸溶解,取上層清液再加入KSCN溶液后未見紅色,則磁性產(chǎn)品中一定不含鐵元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子序數(shù)依次增加的前四周期的主族元素A~H,有關(guān)性質(zhì)如下:
元素代號 | A | B | C | D | E | F | G | H |
原子半徑/nm | 0.037 | 0.074 | 0.073 | 0.071 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.114 |
主要化合價 | +1 | +5、-3 | -2 | -1 | +4、-4 | +6、-2 | +7、-1 | +7、-1 |
已知E的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料,分析表中數(shù)據(jù),用相應(yīng)的化學(xué)式回答有關(guān)問題:
(1)元素A與C的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式為_______。
(2)元素B、C、D的第一電離能由大到小的順序為_______
(3)元素C、F形成的陰離子FC32-空間構(gòu)型為_______
(4)元素G、H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱順序為________
(5)元素C、F的氣態(tài)氫化物沸點由高到低的順序為______,原因是______
(6)元素E的氫化物(EH4)屬于_______分子(填“極性”或“非極性”)
(7)鉻的基態(tài)原子價電子排布式為______。
(8)尿素[H2NCONH2]分子中,C原子的雜化方式為____;1mol尿素分子中,σ鍵的數(shù)目為______。
(9)帶有六個結(jié)晶水三氯化鐵,是橘黃色的晶體,其化學(xué)式為[Fe(H2O)6]Cl3,該化合物中,與Fe3+形成配位鍵的原子是______,寫出H2O的一種陰離子的等電子體______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的氧化物是大氣的主要污染物,是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。
(1)氨氣還原氮的氧化物
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1 ②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2
則4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H=________。(用含△H1、△H2的式子表示)
依據(jù)反應(yīng)②,可將氨氣直接用于燃料電池,用KOH溶液作電解質(zhì)溶液,寫出負極電極反應(yīng)式:______________________________。
(2)一定溫度下,向2L恒容密閉容器中充入4.0mol NO2和4.0mol CO,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H<0,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
①0~5min,用NO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為____。
②以下表述能說明該反應(yīng)己達到平衡狀態(tài)的是____。
A.氣體顏色不再變化 B.氣體密度不再變化 C.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化
③20 min時,保持溫度不變,繼續(xù)向該容器中加入l.0mol NO2和l.0molCO,在t1時反應(yīng)再次達到平衡,則NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡____(填“增大”、“減小”或“不變)。
④該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= _____。
(3)濕法脫硝:采用NaClO2 溶液作為吸收劑可對煙氣進行脫硝。323 K 下,向足量堿性NaClO2 溶液中通入含NO 的煙氣,充分反應(yīng)后,溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表:
離子 | NO3- | NO2- | Cl- |
c/(mol L-1) | 2.0×10-4 | 1.0×10-4 | 1.75×10-4 |
①NaClO2 溶液顯堿性,用離子方程式解釋原因_______________________。
②依據(jù)表中數(shù)據(jù),寫出NaClO2溶液脫硝過程中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.石油是混合物,汽油是純凈物
B.沸點:汽油>煤油>柴油>潤滑油
C.直餾汽油和裂化汽油成分完全相同
D.石油的分餾是物理變化,而裂化和裂解屬于化學(xué)變化
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