A. | 氮化碳的化學(xué)式為C4N3 | |
B. | 氮化碳的晶體類(lèi)型為離子晶體 | |
C. | 構(gòu)成氮化碳晶體的微粒是碳原子和氮原子,且構(gòu)成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) | |
D. | 氮化碳晶體中存在的微粒間的作用力有共價(jià)鍵和分子間作用力 |
分析 A、化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為零分析;
B、根據(jù)氮化碳是化工行業(yè)新合成的一種硬度比金剛石還大的晶體材料判斷晶體類(lèi)型;
C、原子晶體由原子間以共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu);
D、根據(jù)原子晶體非金屬原子間形成共價(jià)鍵分析.
解答 解:A、氮化碳中N顯負(fù)價(jià)為-3價(jià),C顯正價(jià)為+4價(jià),則其化學(xué)式為C3N4;故A錯(cuò)誤;
B、氮化碳是化工行業(yè)新合成的一種硬度比金剛石還大的晶體材料,則氮化碳具有原子晶體的性質(zhì),所以屬于原子晶體,故B錯(cuò)誤;
C、氮化碳屬于原子晶體,原子晶體原子間以共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),故C正確;
D、原子晶體非金屬原子間形成共價(jià)鍵,所以N與C之間形成共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤;
故選:C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),題目難度不大,根據(jù)原子晶體的通性分析即可.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 37Cl中的37代表該原子的相對(duì)原子質(zhì)量 | |
B. | HClO的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O | |
C. | 丙烷分子的比例模型: | |
D. | 第三周期簡(jiǎn)單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 向NaOH溶液中通入過(guò)量的CO2氣體:CO2+2OH-═HCO3-+H2O | |
B. | 過(guò)量氫氧化鈣與碳酸氫鎂溶液反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O | |
C. | Fe3O4與稀硝酸反應(yīng):Fe2O3+8H+═Fe2++Fe3++4H2O | |
D. | 偏鋁酸鈉溶液中加入過(guò)量鹽酸:AlO2-+4H+═Al3++2H2O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | B. | CH3CH2=CHCOOH | C. | D. |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Na2S的水解:S2-+2H2O?H2S+2OH- | |
B. | NaHCO3的電離:NaHCO3 ?Na++H++CO32- | |
C. | HSO3-的電離:HSO3-?H++SO32- | |
D. | 鋼鐵的電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式:Fe-3e-═Fe3+ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù):C(s)+$\frac{1}{2}$ O2(g)═CO(g)△H1=-110.5 kJ•mol-1C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5 kJ•mol-1,則C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H=-172.5 kJ•mol-1 | |
B. | KI溶液中滴加過(guò)量氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cl2+I-+3H2O═6H++IO3-+6Cl- | |
C. | 等物質(zhì)的量的NH4HCO3與Ba(OH)2 溶液混合反應(yīng)的離子方程式為Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O | |
D. | 用銅作電極電解硫酸溶液:2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 11.11 | B. | 22.22 | C. | 30.00 | D. | 32.00 |
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