核電荷數(shù)在1～18間的X、Y兩元素，X元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)差的絕對(duì)值等于電子層數(shù)；Y元素比X元素的原子多2個(gè)最外層電子。則X與Y不可能形成的化合物是（    ）

    A．X2Y                 B．XY2                  C．XY3                 D．XY

A

解析：X元素為C元素或P元素，則Y元素為O元素或Cl元素。C與O形成CO、CO2，P與Cl形成PCl3、PCl5，沒(méi)有X2Y型化合物。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?崇川區(qū)三模）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素．A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負(fù)性大于C，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子．
（1）基態(tài)的F3+核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5
．
（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是
NH3與H2O分子間存在氫鍵，其他分子與H2O分子間不存在氫鍵
NH3與H2O分子間存在氫鍵，其他分子與H2O分子間不存在氫鍵
．
（3）化合物FD3是棕色固體、易潮解、100℃左右時(shí)升華，它的晶體類型是
分子晶體
分子晶體
；化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體，該陰離子的電子式是
[]-
[]-
．
（4）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是
K2Fe（SCN）5
K2Fe（SCN）5
．
（5）化合物EF[F（AB）6]是一種藍(lán)色晶體，如圖甲表示其晶胞的
1
8
（E+未畫(huà)出）．該藍(lán)色晶體的一個(gè)晶胞中E+的個(gè)數(shù)為
4
4
．
（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖乙所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，密度為
4.1
4.1
（列式并計(jì)算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為
270
1-COS109°28′
270
1-COS109°28′
pm（列式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：必修二訓(xùn)練化學(xué)蘇教版 蘇教版 題型：022

歷史上，為了尋求各種元素及其化合物間的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律性，許多人進(jìn)行了各種嘗試．1869年________國(guó)化學(xué)家________在前人探索的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，從而加速了化學(xué)科學(xué)發(fā)展的進(jìn)程．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下表給出了1－18號(hào)元素在周期表中的位置．

(1)原子序數(shù)為17的元素名稱是________，在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子容易________(填“得”或“失”)電子；原子序數(shù)為13的元素屬于________(填“金屬”或“非金屬”)元素．

(2)對(duì)上表進(jìn)行研究，可以發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：

①原子序數(shù)與元素原子的核電荷數(shù)在數(shù)值上相等；

②________；

③________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年河北省唐山市高三4月第二次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

X、Y、Z、W、R為前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素，X、Y、Z、W為同一周期相鄰元素，Z元素原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有8種；R元素與比它核電荷數(shù)大的另外兩種元素位于第四周期同一族。

（1）X的一種核素用于鑒定文物年代，該核素的符號(hào)為_(kāi)___。

（2）X、Y、Z、W四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)___（用元素符號(hào)表示）。

（3）用氫鍵表示式寫(xiě)出W的氣態(tài)氫化物水溶液中不同種分子間存在的氫鍵____。

（4）Y的一種氫化物分子中共有18個(gè)電子，該分子中存在的共價(jià)鍵類型有____（填選項(xiàng)字母）。

A．非極性鍵；B．極性鍵；C． 鍵；D．鍵；E．p—p鍵；F．鍵；G．鍵；H．鍵

（5）R的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)___，R元素位于周期表的____區(qū)。

（6）R單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如下圖所示：

圖A中原子堆積方式為        ，A、B中R原子的配位數(shù)之比為_(kāi)___。A、B晶胞的棱長(zhǎng)分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為_(kāi)___。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

歷史上，為了尋求各種元素及其化合物間的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律性，許多人進(jìn)行了各種嘗試。1869年_______國(guó)化學(xué)家_____________在前人探索的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，從而加速了化學(xué)科學(xué)發(fā)展的進(jìn)程。元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富。下表給出了 1—18號(hào)元素在周期表中的位置。

第1周期

1

 

 

 

 

 

 

2

第2周期

3

4

5

6

7

8

9

10

第3周期

11

12

13

14

15

16

17

18

(1)原子序數(shù)為 17的元素名稱是_____________，在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子容易_____________(填“得”或“失”)電子；原子序數(shù)為 13的元素屬于_____________(填“金屬”或“非金屬”)元素。

(2)對(duì)上表進(jìn)行研究，可以發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：

①原子序數(shù)與元素原子的核電荷數(shù)在數(shù)值上相等；

②_________________________________________________________________；

③__________________________________________________________________。

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