【題目】某草酸二酯結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列說法正確的是
A. 草酸二酯的分子式為C26H22Cl6O8
B. 1mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)時(shí)(苯環(huán)上鹵素不水解),最多消耗4molNaOH
C. 草酸二酯能發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化、還原、取代、加成、聚合、酯化
D. 草酸二酯酸性條件下充分水解可以得到三種有機(jī)物
【答案】D
【解析】
根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式判斷草酸二酯的分子式,分子中含有4個(gè)酯基,水解可生成、CH3OH和乙二酸,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí),只有苯環(huán)反應(yīng),以此解答該題.
A.由結(jié)構(gòu)簡式可以看出,草酸二酯的分子中含有26個(gè)C、24個(gè)H、8個(gè)O、6個(gè)Cl,分子式為C26H24Cl6O8,故A錯(cuò)誤;B.1mol草酸二酯含有4個(gè)酯基,水解生成4個(gè)-COOH和兩個(gè)酚羥基,最多消耗6molNaOH,故B錯(cuò)誤;C.草酸二酯可燃燒能發(fā)生氧化反應(yīng),含有酯基和苯環(huán)能發(fā)生水解反應(yīng)(即取代)、加成反應(yīng)、與氫氣加成時(shí)發(fā)生還原反應(yīng),但沒有碳碳雙鍵不能發(fā)生加聚反應(yīng),也無可發(fā)生縮聚反應(yīng)的基團(tuán),另外無羥基或羧基,也不能酯化,故C錯(cuò)誤;D.草酸二酯酸性條件下水解時(shí)生成、CH3OH和乙二酸三種有機(jī)物,故D正確;故答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉燒瓶中注入NO2,在25℃時(shí)建立下列平衡:2NO2N2O4(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),若把燒瓶置于100℃的沸水中,下列情況:①顏色,②平均相對(duì)分子質(zhì)量,③質(zhì)量,④壓強(qiáng),⑤密度。其中不變的是
A. ②④ B. ③④ C. ③⑤ D. ①③
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【題目】向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉,可以觀察到的現(xiàn)象是( )
A.鈉塊沉在乙醇液面下面B.鈉塊熔成小球
C.鈉塊在乙醇液面上游動(dòng)D.鈉塊表面無氣泡產(chǎn)生
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【題目】對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)描述正確的是
A. 圖1:左邊棉花變?yōu)槌壬,右邊棉花變(yōu)樗{(lán)色,還原性:C1-<Br-<I-
B. 圖2:酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡,但顏色無變化
C. 圖3:可用于比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性,大試管A中裝碳酸鈉固體,小試管B中裝碳酸氫鈉固體
D. 圖4:試管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成,能確定Ksp(AgCl)>ksp(Ag2S)
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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,物質(zhì)濃度為c mol/L,則下列關(guān)系中不正確的是
A.
B.
C.
D. =1000Vρ/(17V+22400)
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【題目】鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬,我國的鉬儲(chǔ)量居世界前列,鉬及其合金在冶金、環(huán)保和航天等方面有著廣泛的應(yīng)用。
(1)Mo可被發(fā)煙硝酸及氫氟酸氧化生成X和Y(少量),X和Y中Mo價(jià)態(tài)相同,硝酸本身被還原為NO2,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:1,則Mo在氧化產(chǎn)物中的化合價(jià)為___________;
(2)已知:2Mo(s)+3O2(g)===2MoO3(s) △H1;
MoS2(s)+2O2(g)===Mo(s)+2SO2(g) △H2。
寫出MoS2(s)與氧氣反應(yīng)生成MoO3(s)的熱化學(xué)方程式_____________________________;
(3)碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為
MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO (g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H,實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示。
(a)不同壓強(qiáng)下溫度與H2平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系
(b)0.1MPa下溫度與平衡時(shí)氣體成分的關(guān)系
①由圖(a)可知,該反應(yīng)△H___________0(填“>”或“<”),p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span>___________;
②由圖(b)可知,B點(diǎn)時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為___________;
③A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(MPa)2。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
(4)電氧化法提純鉬的原理:將輝鉬礦(MoS2)放入裝有食鹽水的電解槽中,用惰性電極電解,MoS2被氧化為MoO42-和SO42-。
①輝鉬礦應(yīng)放入電解槽的___________(填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”);
②陰極的電極反應(yīng)式為_________________________________。
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【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下:
則下列說法錯(cuò)誤的是
A. 生成CH3COOH總反應(yīng)是化合反應(yīng)
B. ①→②過程形成了C―C鍵
C. CH4→CH3COOH過程中,有C―H鍵發(fā)生斷裂
D. ①→②吸收能量
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【題目】在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化,圖乙表示200 ℃、100 ℃下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是
A. 200℃時(shí),反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L-1·min-1
B. 若在圖甲所示的平衡狀態(tài)下再向體系中充入He,此時(shí)v正> v逆
C. 由圖乙可知,反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0,且a=1
D. 200℃時(shí),向容器中充入2molA和1molB,達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5
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