【題目】為了維持生命和健康,人要從食物中攝取營養(yǎng)素,下列物質中不屬于營養(yǎng)素的是( )
A. 葡萄糖 B. 蛋白質 C. 乙醇 D. 芝麻油
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【題目】濃度均為0.01 mol·L-1Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中,下列說法正確的是
A. c(HCO)略大于c(CO)
B. c(H2CO3)略大于c(OH-)
C. c(Na+)等于c(CO)與c(HCO)之和
D. c(OH-)略大于c(HCO3-)
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【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,裝置如圖1,主要步驟如下:
步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚;裝置B中加入15 mL液溴。
步驟2 緩慢通入干燥的氮氣,直至溴完全導入三頸瓶中。
步驟3 反應完畢后恢復至常溫,過濾,濾液轉移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。
步驟4 室溫下用苯溶解粗品,冷卻至0℃,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。
已知:①Mg和Br2反應劇烈放熱;MgBr2具有強吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5
請回答:
(1)儀器A的名稱是____________。
實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是___________。
(2)如將裝置B改為裝置C(圖2),可能會導致的后果是___________。
(3)步驟3中,第一次過濾除去的物質是___________。
(4)有關步驟4的說法,正確的是___________。
A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 | B.洗滌晶體可選用0℃的苯 |
C.加熱至160℃的主要目的是除去苯 | D.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴 |
(5)為測定產(chǎn)品的純度,可用EDTA(簡寫為Y4-)標準溶液滴定,反應的離子方程式:
Mg2++ Y4-="===Mg" Y2-
①滴定前潤洗滴定管的操作方法是__________。
②測定時,先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,用0.0500 mol·L-1的EDTA標準溶液滴定至終點,消耗EDTA標準溶液26.50 mL,則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是________________________(以質量分數(shù)表示)。
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【題目】關于化學鍵的下列敘述中,正確的是( )
A.離子化合物中可能含有共價鍵B.共價化合物中可能含有離子鍵
C.離子化合物中只含離子鍵D.共價鍵只能存在于化合物中
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【題目】鋰錳電池的體積小,性能優(yōu)良,是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示,其中電解質LiClO4溶于混合有機溶劑中,Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2;卮鹣铝袉栴}:
(1)外電路的電子流方向是由__________極流向__________極。(填字母a或b)
(2)電池正極反應式為________________________________________。
(3)是否可用水代替電池中的混合有機溶劑?__________(填“是”或“否”)原因是_______________。
(4)MnO2可與KOH和KClO4在高溫條件下反應,生成K2MnO4,該反應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量比為________,K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2,該反應的離子方程式為______________。
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【題目】諾貝爾物理學獎曾授予“光纖之父”英國華裔科學家高錕以及兩位美國科學家威拉德·博伊爾和喬治·史密斯。光導纖維的主要成分是二氧化硅,下列關于二氧化硅的說法正確的是( )
A. 二氧化硅是酸性氧化物,因此能與水反應生成硅酸
B. 用二氧化硅制取單質硅時,當生成2.24 L氣體(標準狀況)時,得到2.8 g硅
C. 二氧化硅制成的光導纖維,由于導電能力強而被用于制造光纜
D. 二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應,但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應
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【題目】研究CO2在海洋中的轉移和歸宿,是當今海洋科學研究的前沿領域。
(1)溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在,其中HC占95%,寫出海水中碳酸氫鹽水解的離子方程式____________________________。
(2)在海洋碳循環(huán)中,通過如圖所示的途徑固碳。
①寫出鈣化作用的離子方程式(根據(jù)流程圖中的箭頭讀出部分反應物與生成物)_____________________________________。
②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自H2O,用18O標記物質的光合作用的化學方程式如下,將其補充完整:____+____(CH2O)x+x18O2+xH2O
(3)海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上,其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎,測量溶解無機碳,可采用如下方法:
①吸收CO2。用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收(裝置示意圖如下),將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑(標出導管進、出洗氣瓶的情況和加酸酸化的儀器并指出所用的酸)。
____
指出兩個盛裝NaOH溶液的洗氣瓶的作用分別為:
______________________________;______________________________。
②滴定。將吸收液吸收的無機碳轉化為NaHCO3,再用HCl溶液滴定,從而測得海水中溶解無機碳的濃度。
(4)利用如圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。
①a室發(fā)生的電極反應生成的離子與海水中的HC發(fā)生反應的化學方程式為_______________,該反應在_____室進行(填“a”、“b”或“c”)。
②b室排出的海水不可直接排回大海,應用該裝置中____室產(chǎn)生的物質處理(填“a”、“b”或“c”),使海水接近中性后排回大海。
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【題目】一定條件下,溶液的酸堿性對MnO2催化H2O2分解反應的影響如右圖所示。下列判斷不正確的是
A. 在0-50min之間,pH=2和pH =7時H2O2的分解百分率相等
B. 溶液酸性越強,H2O2的分解速率越大
C. 相同條件下,H2O2的起始濃度越小,分解速率越大
D. 在20—25 min之間,pH=10時H2O2的平均分解速率為0.04 mol·L-1·min-1
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