Question

保護環(huán)境已成為當前和未來的一項全球性重大課題。為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題，并緩解能源危機，有的專家提出利用太陽能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想，如圖所示：

過程Ⅰ可用如下反應表示：
①2CO₂2CO＋O₂�、�2H₂O===2H₂＋O₂�、�2N₂＋6H₂O4NH₃＋3O₂�、�2CO₂＋4H₂O2CH₃OH＋3O₂�、�2CO＋4H₂O________＋3O₂
請回答下列問題：
(1)過程Ⅰ的能量轉(zhuǎn)化形式為________能轉(zhuǎn)化為________能。
(2)請完成第⑤個反應的化學方程式：____________________。
(3)上述轉(zhuǎn)化過程中，ΔH₁和ΔH₂的關系是________。
(4)斷裂1 mol化學鍵所需的能量見下表：

共價鍵	H—N	H—O	N≡N	O===O
斷裂1 mol化學鍵所需能量/(kJ·mol－1)	393	460	941	499

 
常溫下，N₂與H₂O反應生成NH₃的熱化學方程式為_________。

Answer 1

　(1)太陽　化學
(2)2CO＋4H₂O2CH₄＋3O₂
(3)ΔH₁＝－ΔH₂
(4)2N₂(g)＋6H₂O(l)===4NH₃(g)＋3O₂(g)    ΔH＝＋1189 kJ·mol^－1

�。�1）由圖示可知，在太陽能的作用下，水發(fā)生分解反應，故屬于太陽能轉(zhuǎn)化為化學能
（2）由質(zhì)量守恒定律可知，方程式右邊缺少２個C和8個H，故只能是甲烷CH₄，即2CO＋4H₂O2CH₄＋3O₂
（3）根據(jù)蓋斯定律知道，故ΔH₁＝－ΔH₂
（4）由反應熱等于反應物的鍵能和減去產(chǎn)物的鍵能和可計算，2N₂(g)＋6H₂O(l)===4NH₃(g)＋3O₂(g)    ΔH＝＋1 189 kJ·mol^－1