【題目】如圖試驗(yàn)中，所選裝置不合理的是

A. 粗鹽提純，選①和②

B. 用CC14提取碘水中的碘并得到純凈的碘單質(zhì)，選③和④

C. 分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④

D. 用FeCl2溶液吸收C12選⑤

【答案】C

【解析】
A．粗鹽提純，溶解后過濾除去不溶性雜質(zhì)，然后蒸發(fā)即可，則選擇過濾、蒸發(fā)裝置，即選①和②，故A正確；B．CCl4提取碘水中的碘，發(fā)生萃取，水在上層，則選擇萃取、分液裝置，即圖中③裝置，再通過蒸餾操作分離碘的四氯化碳溶液，得到碘，即圖中④裝置，故B正確；C．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，分層，則選擇分液法分離，即圖中③裝置，故C錯(cuò)誤；D．用FeCl2溶液吸收Cl2，導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，應(yīng)利用洗氣瓶圖中⑤來實(shí)現(xiàn)，故D正確；故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A. 無色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－

B. ＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO

C. c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH、MnO、SO

D. 能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NH、SO、HCO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是：

A．碳酸氫鎂溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3－十4OH一=Mg（OH）2 ↓2H2O+2CO32—

B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后顯酸性：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O

C．少量C12通入水中：Cl2 +H2O2H++C1O－十C1－

D．酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色：2MnO4－＋5C2O42－+16H+= 2Mn2++ l0CO2 ↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的說法不正確的是（　�。�

A.石油裂解的主要產(chǎn)物是乙烯

B.芳香烴主要來自于煤的干餾后的煤焦油

C.汽油、煤油、柴油主要來自于石油的常壓蒸餾

D.天然氣的主要成分是乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為：漂白粉固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：______．

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是____________；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象______．

（3）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)?/span>______色，說明氯的非金屬性大于溴．

（4）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cr2O3是重要的化工原料。鉻礦石的主要成分為Cr2O3，并含有一定量的FeO、SiO2等雜質(zhì)，工業(yè)上生產(chǎn)Cr2O3的過程如圖所示。

回答下列問題：

(1) 焙燒后的產(chǎn)物Na2CrO4中Cr的化合價(jià)為_____。

(2)濾液1用H2SO4酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CrCO42-+2H+=Cr2O72-+ H2O和_______，該過程不能用鹽酸代替硫酸的理由是_______________。

(3)向?yàn)V液2中加蔗糖的目的是_________，濾液3中溶質(zhì)的主要成分為_____(填化學(xué)式)。

(4)若向?yàn)V液2的飽和溶液中加入KCl固體，充分反應(yīng)后可得貨要的試劑K2Cr2O7。該反應(yīng)能發(fā)生的原因是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（　　）

A. 氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)

B. 生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)

C. 化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)

D. 不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合金相對(duì)純金屬制成的金屬材料來說優(yōu)點(diǎn)是（ ）

①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大

②一般合金的熔點(diǎn)比它各成分金屬的更低

③改變?cè)系呐浔�，改變生成合金的條件，可得到具有不同性能的合金

④合金比純金屬的導(dǎo)電性更強(qiáng)

⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛

A. ①②③⑤ B. ②③④ C. ①②④ D. ①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（I）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)所取得的豐碩成果與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開。結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問題：

（1）寫出上圖中所示儀器的名稱：①___；②___。

（2）若利用該裝置分離乙酸（沸點(diǎn)118 ℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1 ℃）的混合物，還缺少的儀器有___，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為___；實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器②中冷卻水的進(jìn)口為________（填“f”或“g”）。

（3）應(yīng)用上述分離操作，首先得到的物質(zhì)是________。

（4）蒸餾燒瓶?jī)?nèi)碎瓷片的作用是________________。

（Ⅱ）硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1。

（2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要240 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸，則配制稀硫酸時(shí)需要取________mL的該硫酸；配制時(shí)需選用的儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、___、___（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）。

（3）配制過程中，下列操作會(huì)使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是___（填序號(hào)）。

①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

②容量瓶使用時(shí)未干燥

③溶解后未經(jīng)冷卻就移液并定容

④定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外

⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線

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