工業(yè)上制備金剛砂（化學(xué)式為SiC）的反應(yīng)為：SiO2+3C 數(shù)學(xué)公式 SiC+2CO↑則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為


  1. A.
    1：3
  2. B.
    3：1
  3. C.
    5：3
  4. D.
    1：2
D
分析：SiO2+3C═SiC+2CO↑中，碳元素的化合價既升高又降低，其它元素的化合價都沒有變化，以此來解答．
解答：因SiO2+3C═SiC+2CO↑中，碳元素的化合價既升高又降低，則碳既是氧化劑又是還原劑，
碳由0降低為-4價時，作氧化劑，碳由0升高到+2價時，作還原劑，
由方程式中的碳原子守恒，可知：
氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確碳既是氧化劑又是還原劑及準(zhǔn)確判斷元素的化合價變化是解答的關(guān)鍵．
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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

（三選一）【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
硅與金剛砂（SiC）是兩種重要的工業(yè)產(chǎn)品，它們都可由二氧化硅與碳反應(yīng)制得。
（1）由SiO2生成SiC的化學(xué)方程式是_________________。 氮化硅（Si3N4）也是一種高硬度高沸點的物質(zhì)，其制備方法是在H2的保護下，使SiCl4與N2反應(yīng)沉積在石墨表面，形成一層致密的氮化硅層，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。
（2）基態(tài)Si原子的價電子排布式為________；Si與C相比，電負性較大的是_________（填元素符號）。   
（3）從原子軌道重疊的角度，X分子中含有的化學(xué)鍵是____________，X可與氧氣反應(yīng)生成Y，Y分子的中心原子雜化軌道類型是__________，鍵角是_____________。SiO2與HF溶液反應(yīng)可以生成一種氣態(tài)物質(zhì)，該物質(zhì)的立體構(gòu)型為__________________。
（4）SiC的一種晶體與晶體硅的結(jié)構(gòu)相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的環(huán)上有________個原子，SiC與晶體硅相比，_________熔點較高，原因是______________________________ 。
（5）生鐵中存在著碳鐵化合物。若鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，鐵的密度是dg/cm3，則鐵原子的半徑是_________cm。（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

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