【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═2AlO2－+H2↑

B. 鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：

C. 氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+ H2O ═ 2H+ + Cl- + ClO-

D. 漂白粉溶液中通入過量的CO2：ClO- + CO2 + H2O ═ HClO + HCO3－

【答案】D

【解析】A. 鋁粉投入到NaOH溶液中，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：2Al+2OH－+ 2H2O═2AlO2－+3H2↑，選項A錯誤；B. 鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：，選項B錯誤；C. 氯氣與水的反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Cl2+ H2O H+ + Cl- +HClO，選項C錯誤；D. 漂白粉溶液中通入過量的CO2，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：ClO- + CO2 + H2O ═ HClO + HCO3－，選項D正確。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究人員研制出一種可快速充放電的超性能鋁離子電池，Al、Cn為電極，有機陽離子與陰離子(AlCl、Al2Cl)組成的離子液體為電解質(zhì)。如圖為該電池放電過程示意圖。下列說法錯誤的是( )

A. 充電時，Al做陰極、Cn為陽極

B. 充電時，每生成1 mol鋁，同時消耗4 mol Al2Cl

C. 放電時，電解質(zhì)中的有機陽離子向鋁電極方向移動

D. 放電時，正極反應(yīng)式為Cn[AlCl4]＋ e－=== Cn ＋ AlCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是（ ）

A. 熔融的氫氧化鈉 B. 石墨棒 C. 鹽酸溶液 D. 固態(tài)氫氧化鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一學(xué)習(xí)小組用100g某硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）制備綠礬（FeSO47H2O），主要流程如圖：

請回答下列問題：
（1）硫鐵礦燒渣中加入硫酸酸浸往往需要升溫，目的是 ， 操作1的名稱是 ， 濾渣A是 ．
（2）試劑C為 ， 加入該試劑的目的是（用離子方程式表示）．
（3）調(diào)節(jié)溶液D的pH目的是 ．
（4）己知常溫下Al（OH）3的Ksp=1.0×10﹣33 ， 若溶液中c（Al3+）為1.0mol/L，請計算Al3+開始沉淀的pH= ．
（5）依據(jù)上述流程中的相關(guān)數(shù)據(jù)，求該硫鐵礦燒渣中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為 ． （本實驗各操作中損失的硫酸鹽、硫酸及調(diào)pH后溶液呈微酸性殘留的硫酸忽略不計）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的說法中，不正確的是

A. 分散質(zhì)粒子直徑在l0-9～10-7m之間 B. 是一種純凈物

C. 具有丁達爾效應(yīng) D. 具有凈水作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用下圖所示的裝置及藥品進行比較酸性強弱的實驗，一段時間后試管②中有膠凍狀物質(zhì)生成。下列說法正確的是（ ）

A. 用帶有玻璃塞的試劑瓶盛裝Na2SiO3溶液

B. 試管①中反應(yīng)的離子方程式是：Na2CO3+ 2H+ = 2Na+ + CO2↑+ H2O

C. 該實驗可以證明酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸

D. 若將鹽酸換成硫酸，能證明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=10﹣10 molL﹣1 ． 下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是（ ）
A.該溶液一定呈酸性
B.該溶液中c（H+）可能等于10﹣5 molL﹣1
C.該溶液的pH可能為4也可能為10
D.該溶液有可能呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由硫和亞硫酸鈉共熱可制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），Na2S2O3是重要的化工料，易溶于水，在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O），并測定產(chǎn)品的純度。裝置如下（已略去加熱裝置）：

（1）D是尾氣處理裝置，盛放的溶液可以是__________。

a．酸性高錳酸鉀溶液 b．NaOH溶液 c．飽和NaHSO3溶液

（2）C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：__________、2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓、__________。

（3）經(jīng)過系列操作，該小組同學(xué)從C中制得了Na2S2O3·5H2O，此晶體中可能混有Na2SO3和Na2SO4雜質(zhì)。接下來，他們做實驗證明了則兩種雜質(zhì)的存在，請完成操作：取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，__________，沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生（已知Ba2+與S2O32-不生成沉淀）。

（4）該組同學(xué)經(jīng)討論認為：先向A中滴加70%的H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C加入Na2S和Na2CO3混合溶液，可減少裝置C中生成的Na2SO4的量，畫出改進后的C裝置。___________

（5）測定Na2S2O3·5H2O的純度：稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，滴加少量淀粉溶液，用0.1000mol·L-1碘的標準溶液滴定，反應(yīng)原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

①判斷反應(yīng)達到滴定至終點的標志是：______________________________。

②滴定起始和終點的液面位置如圖，則產(chǎn)品的純度為（Na2S2O·5H2O的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1）____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一數(shù)值X來表示，若X越大，則原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方．下面是某些短周期元素的X值．

元素

Li

Be

B

C

O

F

X值

0.98

1.57

2.04

2.53

3.44

3.98

元素

Na

Al

Si

P

S

Cl

X值

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16


（1）通過分析X值的變化規(guī)律，確定N、Mg的X值范圍：＜X（Mg）＜； ＜X（N）＜ ．
（2）推測X值與原子半徑的關(guān)系是 ．
（3）某有機物結(jié)構(gòu)簡式為 ，在S～N中，你認為共用電子對偏向誰？（寫原子名稱）．
（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們當成鍵的兩原子相應(yīng)元素電負性的差值△X＞1.7時，一般為離子鍵，當△X＜1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型是
（5）預(yù)測元素周期表中，X值最小的元素位置（放射性元素除外）．

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