13．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）（填序號(hào)）．
A．用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硝酸
B．容量瓶、分液漏斗使用前均需檢查是否漏水
C．分液漏斗分液時(shí)，必須先將下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出
D．蒸餾時(shí)，需將溫度計(jì)的水銀球沒入液面以下且不接觸燒瓶壁
E．氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，收集氣體的燒瓶必須干燥
F．用玻璃棒蘸取待測(cè)液，點(diǎn)在潤(rùn)濕的pH試紙上測(cè)定其pH

分析 A．濃硝酸能腐蝕橡膠；
B．帶有旋塞和瓶塞的儀器，一般在使用前需要檢查是否漏水；
C．分液時(shí)，上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出；
D．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測(cè)量餾分溫度；
E．利用壓強(qiáng)差形成噴泉；
F．測(cè)定溶液的pH值時(shí)，pH試紙不能事先潤(rùn)濕．

解答 解：A．濃硝酸腐蝕橡膠，所以能加快橡膠老化，所以濃硝酸不能存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中，故A錯(cuò)誤；
B．帶有旋塞和瓶塞的儀器，一般在使用前需要檢查是否漏水，所以容量瓶和分液漏斗在使用前均需檢查是否漏水，故B正確；
C．分液時(shí)，上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出，否則易導(dǎo)致引入雜質(zhì)，故C正確；
D．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測(cè)量餾分溫度，所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口處，故D錯(cuò)誤；
E．因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果收集氣體的燒瓶不干燥，會(huì)導(dǎo)致部分氨氣溶于水，而達(dá)不到形成噴泉的壓強(qiáng)差，導(dǎo)致無法形成噴泉實(shí)驗(yàn)，所以所以氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，收集氣體的燒瓶必須干燥，故E正確；
F．測(cè)定溶液的pH值時(shí)，pH試紙不能事先潤(rùn)濕，否則導(dǎo)致溶液濃度降低，測(cè)定的pH值可能改變，故F錯(cuò)誤；
故選BCE．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及實(shí)驗(yàn)基本操作，明確實(shí)驗(yàn)原理及基本操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，注意蒸餾時(shí)溫度計(jì)位置，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為．
（2）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ/mol
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=2△H3-2△H2-△H1，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)榉磻?yīng)放熱量大，產(chǎn)生大量氣體．
（3）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離方程式為：N2H4+H2O?N2H5++OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的，化學(xué)反應(yīng)：H2+Cl2=2HCl的反應(yīng)速率v可表示為：v=k[c（H2）]m•[c（Cl2）]n，k為常數(shù)，m，n值可用表中的數(shù)據(jù)確定
v（mol•L-1•s-1）c（H2）（mol•L-1）c（Cl2）（mol•L-1）
1.0k1.01.0
2.0k2.01.0
4.0k2.04.0
由此可推斷m，n值正確的是（　�。�
A．m=1，n=1B．m=$\frac{1}{2}$，n=$\frac{1}{2}$C．m=$\frac{1}{2}$，n=1D．m=1，n=$\frac{1}{2}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，所發(fā)生反應(yīng)的方程式為FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ•mol-1，1kg CH4在25℃，101kPa時(shí)充分燃燒生成液態(tài)水放出的熱量約為（　�。�
A．-5.56×104 kJ•mol-1B．5.56×104 kJ•mol-1
C．5.56×104 kJD．-5.56×104 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法中不正確的是（　�。�
A．用O3替代Cl2作飲用水消毒劑更符合綠色化學(xué)的要求
B．“光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
C．盡量使用含12C的產(chǎn)品，減少使用含13C或14C的產(chǎn)品符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨
D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．常溫下，測(cè)得0.1mol/L氨水的pH=11，能說明NH3•H2O是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是（　　）
A．用pH計(jì)測(cè)定0.1mol/L氨水的pH
B．用pH試紙測(cè)定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH
C．將氨水連接在一個(gè)帶燈泡的通電電路中，觀察燈泡亮度
D．等濃度、等體積的氨水和NaOH分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)，比較消耗鹽酸體積的多少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．已知A、B、C、D、E、X存在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略）．

（1）若E為非金屬氧化物，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
①當(dāng)X是堿性溶液，C分子中有22個(gè)電子時(shí)，表示X溶液呈堿性的離子方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，用結(jié)構(gòu)式表示C分子：O=C=O．
②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí)，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．
（2）若E為常見單質(zhì)氣體，D為白色膠狀沉淀，A的化學(xué)式可能是Na或Na2O2，B中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和極性共價(jià)鍵，C與X反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，則該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．t℃時(shí)，在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，則D的轉(zhuǎn)化率為50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．如圖1是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵的生成流程示意圖：

回答下列問題：
（1）酸浸使用的是稀鹽酸、過濾后濾液A中的金屬陽離子是Fe2+、Fe3+（寫離子符號(hào)）；
（2）濾液B中加入NH4HCO3溶液的離子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；
（3）煅燒FeCO3生成產(chǎn)品Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
（4）已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2所示，產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為K2SO4，為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進(jìn)行的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥．
（5）檢驗(yàn)產(chǎn)品Ⅱ晶體中是否含有少量的氯化物雜質(zhì)需用到的試劑是滴加過量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液；
（6）步驟Ⅲ中可選用C（填序號(hào)）試劑調(diào)節(jié)溶液的pH．
A．稀硝酸  B．雙氧水C．氨水   D．高錳酸鉀溶液．

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同步練習(xí)冊(cè)答案