Question

取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO₂，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO₂氣體體積與所加的鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示。試回答下列問(wèn)題：

(1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 ________mol·L^-1；曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質(zhì)為(寫(xiě)化學(xué)式)_________；其物質(zhì)的量之比為_(kāi)________。

(2)曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO₂氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的最大值為_(kāi)________mL。

Answer 1

(1)0.75  NaOH、Na₂CO₃  3：1  (2)112

解析：(1)在75 mL處，溶液中只有NaCl，所以

NaOH    —    NaCl

   1                 1

c·0.01        0.075×0.1

c=0.75 mol·L^-1

A曲線中，0—60 mL段發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：

①NaOH+HClNaCl+H₂O；②Na₂CO₃+HClNaHCO₃+NaCl。60—75 mL段發(fā)生：③NaHCO₃+HClNaCl+CO₂↑+H₂O，②③兩反應(yīng)消耗HCl相等，均為15 mL，所以①式耗HCl為45 mL，所以n(NaOH)：n(Na₂CO₃)=45：15=3：1.

(2)B曲線中，0—25 mL段發(fā)生①Na₂CO₃+HClNaHCO₃+NaCl.25—75 mL段發(fā)生②NaHCO₃+HClNaCl+CO₂↑+H₂O，由②知n(CO₂)=n(HCl)=0.1 mol·L^-1×0.05 L=0.005 mol，V(H₂)=0.005 mol×22 400 mL·mol^-1=112 mL.