將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：其中正確的是

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1

③2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1

④2s末，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

A．①④ B．①④ C．②④ D．①③

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．T℃時(shí)，在容積為0.5L的密閉容器中發(fā)生某一反應(yīng)，且測得不同時(shí)間容器中四種物質(zhì)A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知：物質(zhì)A、B、C均為氣態(tài)，D為固態(tài)，正反應(yīng)時(shí)吸熱反應(yīng)，根據(jù)要求回答下列問題：
（1）容器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2A+B?3C+D
（2）前2 min，v（A）=0.4mol•（min•L）-1．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是D．
A．混合氣體的壓強(qiáng)不變
B．混合氣體的密度不變
C．消耗0.1mol的B同時(shí)生成0.1mol的D
D．B的物質(zhì)的量不變
（4）T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.69（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）．
（5）反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列措施能使A的轉(zhuǎn)化率增大的是C（填選項(xiàng)字母）．
A．只增加A的物質(zhì)的量 B．移走一部分D
C．升高反應(yīng)體系的溫度 D．把容器的體積縮小一倍
（6）T℃時(shí)，容積為1 L的密閉容器中，起始時(shí)充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此時(shí)v（正）＜v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是( )

A．NaClO(aq)中通入過量SO2:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

B．FeC12在空氣中被氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-

C．AlCl3(aq)中投入少量Na:Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2H2↑

D．FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為3∶1的CuSO4溶液和NaCl溶液的混合溶液，不可能發(fā)生的反應(yīng)是

A．2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑

B．Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑

C．2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

D．2H2O2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)①：CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②：H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同的溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K．則下列說法正確的是

A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=[c(CO2)•c(Cu)]/[c(CO)•c(CuO)]

B．對于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2的濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

C．反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=K1/K2

D．對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2的濃度一定減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

在一個(gè)盛有催化劑的容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度和壓強(qiáng)，進(jìn)行以下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，已知加入1mol N2和4mol H2時(shí)，達(dá)到平衡后生成amol NH3，在相同溫度、壓強(qiáng)下，保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，對①～③的狀態(tài)，填寫表中空白。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中充入一定量的N02，發(fā)生反應(yīng)2N02(g)N204(g) △H=一57kJ·mol—1。在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中N02的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( )

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a>c

B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)N02的轉(zhuǎn)化率：a<b

C．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺

D．由a點(diǎn)到b點(diǎn)，可以用加熱的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．燃料電池是一種利用能源物質(zhì)的新的形式，比如我們可用熔融的K2CO3作電解質(zhì)，惰性材料作電極，一極通CH2=CH2，另一極通O2、CO2下列說法中不正確的是（　�。�
A．正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：3O2+6CO2+12e-═6CO${\;}_{3}^{2-}$
B．通入乙烯的一極為正極
C．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：CH2=CH2+6CO${\;}_{3}^{2-}$-12e-═8CO2+2H2O
D．電池的總反應(yīng)式為：CH2=CH2+3O2═2CO2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B．c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、K+、SO42-、Cl-
D．$\frac{c{（H}^{+}）}{c（{OH}^{-}）}$=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

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