Question

下圖中所有物質(zhì)均為中學化學常見物質(zhì)，F(xiàn)、H是氣體單質(zhì)，Z是固體金屬單質(zhì)，Y中陽離子與陰離子個數(shù)比為2∶1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反應(yīng)為黃色，I是白色沉淀。

（1）寫出X、E、I的化學式：X____________，E____________，I____________。

（2）寫出Y的電子式________________________。

（3）關(guān)于Y的說法正確的是__________________。

A.Y是氧化物                                           B.Y是過氧化物

C.Y是含有非極性鍵的離子化合物                D.Y是堿性氧化物

（4）寫出B和Y反應(yīng)的化學方程式：____________________________________________。

（5）X和G的溶液能反應(yīng)嗎？如能反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式；如不能反應(yīng)，請說明理由：____________________________________________________________________。

Answer 1

（1）X：NaHSO₃  E：NaOH  I：Al(OH)₃ 

（2） 

（3）A、B、C 

（4）Na₂O₂+SO₂====Na₂SO₄ 

（5）++H₂O====+Al(OH)₃↓ 

解析：焰色反應(yīng)均為黃色的X、Y、A、D、E、G六種化合物均含Na⁺。G與鹽酸反應(yīng)生成的I又能與鹽酸反應(yīng)，可知I具有兩性，結(jié)合I為白色沉淀，可知I為Al(OH)₃，則G為NaAlO₂，J為AlCl₃�；貞浄磻�(yīng)“E（含Na⁺）G（NaAlO₂）+H（氣體單質(zhì)）”，可知Z為Al，H為H₂，E為NaOH。據(jù)反應(yīng)“液體CE（NaOH）+F（氣體單質(zhì)）”，可知F為O₂，Y為Na₂O₂，C為H₂O。據(jù)反應(yīng)“X（含Na⁺）固體A（含Na⁺）+氣體B+液體C（H₂O）”，可知X從NaHCO₃、NaHSO₃等物質(zhì)中選擇，再據(jù)固體A能與F（O₂）反應(yīng)，氣體B能與Y（Na₂O₂）反應(yīng)，可確定X為NaHSO₃，A為Na₂SO₃，D為Na₂SO₄，B為SO₂。（5）問，NaHSO₃中電離為主，H⁺+，NaAlO₂中能水解，+2H₂OAl (OH)₃+OH^-，兩平衡因相互促進而導致發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為++H₂O==== Al(OH)₃↓+。