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【題目】已知甲、乙、丙、丁之間的置換轉化關系如圖所示,且甲、丁為單質。下列說法正確的是

A.若甲為鐵,丁為氫氣,則乙一定為酸

B.若甲為非金屬單質,則丁不一定為非金屬單質

C.若甲為金屬單質,丁為非金屬單質,則丁一定是氫氣

D.若甲為碳,丁為硅,則碳的非金屬性強于硅

【答案】B

【解析】

A. 若甲為鐵,丁為氫氣,則乙可能為酸,也可能為水,A錯誤;

B. 若甲為非金屬單質,則丁不一定為非金屬單質,如C、氫氣等非金屬單質還原金屬氧化物可得到金屬單質,B正確;

C. 若甲為金屬單質,丁為非金屬單質,則丁不一定是氫氣,如金屬鎂和二氧化碳的反應,生成單質碳,C錯誤;

D. 元素的非金屬性對應單質的氧化性,若甲為碳,丁為硅,無法說明碳的非金屬性強于硅,D錯誤;

故答案選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)Ba(OH)2·8H2O固體與NH4Cl固體反應的化學方程式為_____________

(2)拆開1 mol H—H鍵,1 mol N—H鍵,1 mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436 kJ391 kJ,946 kJ。理論上,每生成1 mol NH3___________熱量(吸收放出”)__________kJ;事實上,反應的熱量總小于理論值,為什么?________________。

(3)一定條件下發(fā)生反應:6NO(g) + 4NH3(g)5N2(g) + 6H2O(g),某次實驗中測得容器內NON2的物質的量隨時間變化如下圖甲所示,圖中b點對應的速率關系是v() _____ v() ; d點對應的速率關系是v() ___________ v()。(填、

(4)已知N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g),若反應起始時N2、H2 NH3的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L,則NH3達到平衡時濃度的范圍為_______;若平衡時N2、H2 、NH3的濃度分別為0.1 mol/L0.3 mol/L、0.1 mol/L,則NH3起始時濃度的范圍為______。

(5)已知一定條件下發(fā)生:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) (正反應放熱),在反應過程中,正反應速率的變化如圖所示,請根據(jù)速率的變化回答采取的措施(改變的條件)

t1________________________;t2________________________;

t3________________________;t4________________________。

(6)①某電池采用鋰和石墨作電極,四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯中(SOCl2)組成電解質溶液,電池總反應為:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S,此電池中_______作正極,負極的電極反應為_________________。

甲烷燃料電池示意圖如上圖乙,其負極反應方程式為_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示,有關說法正確的是( )

A. ①為簡單立方堆積,②為六方最密堆積,③為體心立方堆積,④為面心立方最密堆積

B. 每個晶胞含有的原子數(shù)分別為①1個②2個③4個④4個

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為①6 ②8 ③12 ④12

D. 空間利用率的大小關系為①<②<③<④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求填空:

(1)按系統(tǒng)命名法命名有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是_____________________________

(2)電石氣的電子式為___________________。

(3)實驗室制乙烯的反應方程式_________________________________

(4)不能發(fā)生消去反應的分子量最小的氯代烴的分子式為________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學反應或離子反應方程式正確的是

A. 苯與溴水反應:2+Br2

B. 1一氯丙烷中加入氫氧化鈉溶液并加熱:CH3CH2CH2ClNaOH= CH3CH=CH2NaClH2O

C. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2C6H5O+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3

D. 實驗室制取乙炔的反應:CaC2+H2O → CaO + CH≡CH↑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經過5分鐘后,測得D的濃度為0.5mol/L,C的平均反應速率是0.1mol/(L·min),且c(A):c(B)=3:5求:

(1)此時A的濃度為______;

(2)反應開始前放入容器中A、B的物質的量是_____________;

(3)B的平均反應速率是_________________;

(4)x值為____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了更簡便制取干燥NH3,下列方法中適合的是(

A.NH4ClH2SO4(濃)混合加熱,生成的氣體用堿石灰進行干燥

B.N2+3H22NH3,用燒堿干燥

C.加熱濃氨水,氣體用堿石灰干燥

D.加熱NH4ClP2O5干燥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉛蓄電池是最早使用的充電電池。目前汽車上使用的電瓶大多數(shù)仍是鉛蓄電池,其電池反應為:PbPbO22H2SO42PbSO42H2O,下列說法正確的是

A.該電池放電過程中,溶液的pH值增大

B.放電時,電池的負極反應為:Pb2e= Pb2+

C.該電池的充、放電過程互為可逆反應

D.放電過程中,電子的流向為:負極導線正極→H2SO4溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某反應的反應過程中能量變化如圖所示。下列敘述不正確的是(

A.該反應的能量變化與氯化銨晶體和氫氧化鋇晶體反應相同

B.該反應的△H=E1E2

C.若生成物中某一物質由氣態(tài)變成液態(tài),則該反應的△H變大

D.加入催化劑可以同時降低E1、E2,但不改變反應的△H

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