Question

【題目】Ⅰ：現(xiàn)有如下物質(zhì)：①酒精、②銅、③氫氧化鋇、④氨氣、⑤蔗糖、 ⑥高氯酸、⑦碳酸氫鈉、⑧磷酸、⑨硫化氫、⑩Al2（SO4）3。請用物質(zhì)的序號填寫下列空白

（1）屬于強電解質(zhì)的有： 。

（2）液態(tài)時能導(dǎo)電且為物理變化的有： 。

（3）⑦在水溶液的電離方程式為 。

Ⅱ：A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)。處理C物質(zhì)可得到有價值的化學品，寫出該化學品中的1種酸和1種鹽的名稱 、 。

（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣主要成分，寫出該反應(yīng)的化學方程式 。

（3）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體。判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是___ _____。寫④反應(yīng)離子方程 。

（4）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫該反應(yīng)的離子方程式 。

Answer 1

【答案】Ⅰ：（1）③⑥⑦⑩ （2）2 （3）NaHCO3＝Na + HCO3-

Ⅱ：（1）硫酸、硫酸銨（或硫酸鈣等） （2）4NH3+6NO5N2+6H2O；

（3）第三周期ⅢA族AlO2-+2H2O+CO2＝Al（OH）3↓+HCO3- （4）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

【解析】

試題分析：Ⅰ．（1）①酒精、④氨、⑤蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；②銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；③氫氧化鋇、⑥高氯酸、⑦碳酸氫鈉、⑩Al2（SO4）3 在水溶液中能夠完全電離，屬于強電解質(zhì)；⑧磷酸、⑨硫化氫水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)；故答案為：③⑥⑦⑩；

（2）②銅中含有自由移動的電子，導(dǎo)電時電子定向移動，沒有新物質(zhì)的生成，屬于物理變化，故選：②；

（3）碳酸氫鈉屬于鹽在水中完全電離出鈉離子與碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-；

Ⅱ．（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)判斷為SO2．所以A為S，C為SO2，B為H2S，D為SO3，處理C物質(zhì)可得到有價值的化學品，所以利用二氧化硫可以制取硫酸，用堿吸收得到硫酸銨等；

（2）若B是氣態(tài)氫化物．C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染，判斷為NO、NO2．B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣主要成分，推斷A為N2，B為NH3，該反應(yīng)的化學方程式4NH3+6NO5N2+6H2O；

（3）若D物質(zhì)具有兩性，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體，推斷D為Al（OH）3，說明C為偏鋁酸鈉NaAlO2，②③反應(yīng)均要用強堿溶液，判斷單質(zhì)A為Al，B為鋁鹽，Al元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，④反應(yīng)離子方程式：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-；

（4）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬．推斷為Fe，④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)．推斷為Cl2，C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，判斷C為FeCl3，D為FeCl2，C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫該反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。