下列關于材料的說法不正確的是

A．水泥是生活中常見的硅酸鹽材料

B．二氧化硅是制造光導纖維的主要原料

C．不銹鋼屬于一種鐵合金

D．纖維素是蠶絲的主要成分

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧東北育才學校高二上階段考二化學卷（解析版） 題型：填空題

在恒溫條件下起始時容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中(甲為恒容容器、乙為恒壓容器)，均進行反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2=-92.4kJ/mol ，有關數(shù)據(jù)及特定平衡狀態(tài)見下表。

容器

起始投入

達平衡時

甲

2molN2

3molH2

0molNH3

1.5molNH3

乙

amolN2

bmolH2

0molNH3

1.2molNH3

(1)若平衡后同種物質的體積分數(shù)相同，起始時乙容器通入的N2的物質的量為 ，起始時乙中的壓強是甲容器的 倍，乙的平衡常數(shù)為

(2)恒容密閉容器中可以發(fā)生氨氣的分解反應，達平衡后，僅改變下表中反應條件x，下列各項中y隨x的增大而增大的是 (選填序號)。

a

b

c

d

x

溫度

溫度

加入H2的物質的量

加入氨氣的物質的量

y

混合氣體的平均相對分子質量

平衡常數(shù)K

混合氣體的密度

達平衡時氨氣的轉化率

(3)研究在其他條件不變時，改變起始物氫氣的物質的量對反應的影響，實驗結果如圖所示(圖中T表示溫度，n表示物質的量)：

像中T2和T1的關系是：T2 T1(填“高于”“低于”“等于”“無法確定”)。

②a、b、c三點中，N2轉化率最高的是 (填字母)。

③若容器容積為1L，T2℃在起始體系中加入1molN2，3molH2，經(jīng)過5min反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則NH3的反應速率為 。保持容器體積不變，若起始時向容器內(nèi)放入2molN2和6molH2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q_________110.88kJ(填“>”、“<”或“=”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知；(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol﹣1，下列說法中正確的是( )

A．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行

B．該反應中熵變、焓變皆大于0

C．碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行

D．能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一上月考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1 mol無色硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1，又知膽礬分解的熱化學方程式為CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q2，則Q1和Q2的關系為

A．Q1＜Q2 B．Q1＞Q2 C．Q1＝Q2 D．無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一上月考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

單斜硫和正交硫轉化為二氧化硫的能量變化圖如圖所示，下列說法正確的是

A．S(s，單斜)=S(s，正交) ΔH＝＋0.33 kJ·mol－1

B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定

C．相同物質的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高

D．①表示斷裂1 mol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共價鍵所放出的能量少297.16 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年海南省高二上期中文化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于藥品的使用和作用下列說法正確的是

A．R表示非處方藥，OTC表示處方藥

B．麻黃堿是國際奧委會嚴格禁止使用的興奮劑

C．毒品就是有毒的藥品

D．我國明代醫(yī)學家李時珍所著的醫(yī)學名著是《神農(nóng)本草經(jīng)》

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年海南省高二上期中文化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質不能為人類補充能量的是

Ａ.糖類 B.水 C.蛋白質 D.油脂

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年海南省高二上期中理化學試卷（解析版） 題型：選擇題

北京時間2011年11月3日1時43分，中國自行研制的“神舟八號”飛船與“天宮一號”目標飛行器在距地球343公里的軌道成功對接，為建設空間站邁出關鍵一步。據(jù)悉，所用的動力燃料為N2O4和偏二甲肼[(CH3)2NNH2]，下列描述不正確的是

A．偏二甲肼的結構簡式可以表達為

B．偏二甲肼中N元素均為－2價

C．為偏二甲肼唯一的一種同分異構體

D．偏二甲肼與四氧化二氮反應的化學方程式為：(CH3)2NNH2＋2N2O4→2CO2＋4H2O＋3N2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

H、C、N、O都屬于自然界中常見的非金屬元素。

（1）O、C、N三種元素的第一電離能最大的元素的基態(tài)原子價電子的軌道表達式(即電子排布圖)為 ，p軌道按該排列的原理是 。

（2） O22+與N2互為等電子體，則O22+中鍵數(shù)目和鍵數(shù)目之比為 。

（3）N元素常形成兩種含氧酸，NO2-中N原子的雜化類型是 ；NO2-的空間構型是 ，硝酸沸點不高的原因可能是 。(簡答兩條)

（4）Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+形式存在，向含Co2+的溶液中加入氨水，可生成[Co(NH3)6]2+，[Co(NH3)6]2+更穩(wěn)定的原因是 。

（5）C、N元素形成的新材料具有如圖所示結構，該晶體硬度將超過目前世界上最硬的金剛石，則該晶體為___________晶體，若晶胞邊長為acm，則該晶體的密度為 g/cm3(只需列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案