【題目】侯德榜是我國制堿丁業(yè)的先驅(qū)，他根據(jù)氨堿法制堿的缺點提出用飽和的NaCl溶液、CO2、NH3反應(yīng)制取純堿的聯(lián)合制堿法。某學(xué)校課外活動小組根據(jù)侯氏制堿法的原理在實驗室模擬制堿。請同答下列問題：

(1)寫出實驗室制取NH3的化學(xué)方程式：_______________。

(2)上圖B中的a接裝置圖_________(填圖A或圖C)

(3)用離子方程式表示裝有飽和食鹽水的集氣瓶中的現(xiàn)象：______________________。

(4)水槽中的冷水的作用除了可以增加氣體物質(zhì)在溶液中的溶解度外還有一個重要作用是：_____________。

(5)圖B中c的作用是：_____________。

【答案】

(1) Ca(OH)2+2NH4C1=CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)A；(3)CO2+NH3+Na++ H2O=NaHCO3↓+NH4+

(4)降低產(chǎn)物NaHCO3的溶解度，便于析出；

(5)防止氨氣污染空氣。

【解析】

試題分析： (1)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4C1=CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca(OH)2+2NH4C1=CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)在飽和食鹽水中首先通入氨氣，再通入二氧化碳氣體，氨氣極易溶于水，為了防止倒吸，圖B中的a接裝置圖A，通入氨氣，故答案為：A；

(3)生成的碳酸氫鈉溶解度較小，因此會生成沉淀，反應(yīng)的離子方程式為CO2+NH3+Na++ H2O=NaHCO3↓+NH4+，故答案為：CO2+NH3+Na++ H2O=NaHCO3↓+NH4+；

(4)水槽中的冷水的作用除了可以增加氣體物質(zhì)在溶液中的溶解度，也能降低產(chǎn)物NaHCO3的溶解度，便于析出，故答案為：降低產(chǎn)物NaHCO3的溶解度，便于析出；

(5)氨氣能夠污染空氣，可以用無水氯化鈣吸收，圖B中c的作用是防止氨氣污染空氣，故答案為：防止氨氣污染空氣。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是（ ）

A．利用金屬鈉或者金屬鉀

B．利用質(zhì)譜法

C．利用紅外光譜法

D．利用核磁共振氫譜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）反應(yīng)A(g)+B(g) C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示(E1>0，E2>0)，回答下列問題。

①圖中該反應(yīng)是_________反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。反應(yīng)熱△H的表達式為__________。

②在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2_________(填“增大”、“減小”或“不變”)

（2）丙烷是一種價格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氫兩種元素，燃燒后只有二氧化碳和氣態(tài)水，不會對環(huán)境造成污染。已知1 g丙烷完全燃燒放出50.45 kJ的熱量。試回答下列問題。丙烷在室溫下燃燒的熱化學(xué)方程式為_______________。

（3）C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1＝+156.6kJ·mol-1；

CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2＝+32.4kJ·mol-1。

則相同條件下，反應(yīng)：C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H＝ kJ·mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)從氧化還原的角度分析水在下列化學(xué)反應(yīng)中只做還原劑的是_______________

A電解水 B鈉和水的反應(yīng)(2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑)

C氟氣和水反應(yīng)(2F2＋2H2O===4HF＋O2) D氯氣和水反應(yīng)(Cl2＋H2O===HCl＋HClO)：

(2)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)物中還原產(chǎn)物是________；若反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是_____ g。

(3)將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，這個事實說明Fe2＋、Cl－、Br—三種粒子還原性由強到弱的排列順序為：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（ ）

A. 1mol/L氯化銅溶液中的Cu2+數(shù)小于NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C. 28g聚乙烯含有的碳原子數(shù)為2NA

D. 情性電極電解食鹽水．若線路中通過1NA電子電量，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂與一定濃度的稀硝酸反應(yīng)時，硝酸的還原產(chǎn)物為NH4NO3�，F(xiàn)將一定量的鎂粉投入200 ml 稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)。若向反應(yīng)后的溶液中加入過量的濃NaOH溶液并微熱，溶液中有白色沉淀生成，同時有氨氣逸出，且逸出的氨氣干燥后全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g 。試回答下列問題：

（1）根據(jù)上述信息寫出Mg和硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

（2）發(fā)生還原反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為________mol。

（3）參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為_________g。

（4）原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL 0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖(其中I代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-)所示。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是

A．當(dāng)V(NaOH)=20 mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系： c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)

B．等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按體積2:1混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

C．NaHA溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)

D．向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中，pH可能減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) △H＝＋49.0kJ/mol

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) △H＝－192.9kJ/mol

下列說法正確的是

A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol－1

B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞—192.9kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

請回答下列問題：

（1）A是一種能與溴水反應(yīng)使其褪色的芳香烴，其結(jié)構(gòu)簡式為 。

（2）在上述合成路線發(fā)生的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是 （填反應(yīng)編號）。

（3）反應(yīng)①發(fā)生時若不加入H2O2，會生成較多的一種副產(chǎn)物。寫出這種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式 。

（4）寫出由C→D 、 E→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式 、 。

（5）在化合物E多種同分異構(gòu)體中，只含有一種含氧官能團，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體有 種（不考慮羥基與碳碳雙鍵直接連在一起的同分異構(gòu)體），任寫一種滿足上述條件且核磁共振氫譜中有5個峰信號的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

（6）按上述合成路線的表達形式，寫出由制備的合成路線。

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