下列解釋或結(jié)論中，錯(cuò)誤的是（　　）
A、利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜的
B、NaCl溶液與CH3COONH4溶液均呈中性，說明兩溶液中水的電離程度相同
C、1mol某醇與足量的鈉反應(yīng)生成22.4L氫氣（標(biāo)況下），該醇為二元醇
D、向KI溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩，靜置后溶液出現(xiàn)分層且下層顯紫色，證明Cl2氧化性強(qiáng)于I2
考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì),水的電離,氯氣的化學(xué)性質(zhì),有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：
分析：A．反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
B．CH3COONH4促進(jìn)水的電離；
C．2-OH～H2↑，標(biāo)況下22.4L氫氣為1mol；
D．靜置后分層且下層顯紫色，說明氯氣置換出碘；
解答： 解：A．利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜的離子反應(yīng)為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故A正確；
B．CH3COONH4促進(jìn)水的電離，NaCl對(duì)水的電離無影響，所以兩溶液中水的電離程度不同，故B錯(cuò)誤；
C．2-OH～H2↑，標(biāo)況下22.4L氫氣為1mol，則1mol某醇含2mol-OH，為二元醇，故C正確；
D．靜置后分層且下層顯紫色，說明氯氣置換出碘，則可說明氯氣的氧化性比碘強(qiáng)，故D正確；
故選B；
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重于考查學(xué)生的綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力和評(píng)價(jià)能力，題目難度不大，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與環(huán)境、科學(xué)、技術(shù)密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A、煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料
B、在海輪外殼上鑲?cè)脲a塊，可減緩船體的腐蝕速率
C、光化學(xué)煙霧的形成與汽車尾氣中的氮氧化物有關(guān)
D、“鳥巢”使用釩氮合金鋼，該合金熔點(diǎn)、硬度和強(qiáng)度均比純鐵高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用雙贏的課題．
（1）CO可用于合成甲醇．在體積可變的密閉容器中充入4molCO和8molH2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）（Ⅰ），平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：
①該反應(yīng)的逆反應(yīng)屬于
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②在0.1Mpa、100℃的條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器體積為開始容器體積的
 
倍．（結(jié)果保留兩位小數(shù)）
③在溫度不變的情況下，再向平衡體系中充入4molCO和8molH2，達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），CO的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在反應(yīng)（Ⅰ）中需要用到H2做反應(yīng)物，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．
已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
則CH4和 H2O（g）反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（3）在反應(yīng)（Ⅰ）中制得的CH3OH既可以做燃料，還可以與氧氣組成堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．則該染料電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：
A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ?mol-1；反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見下表：
時(shí)間t/h0124816202530
總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53
回答下列問題：由壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為
 
（保留一位小數(shù)），列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K：
 
．（結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
B、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小
C、化學(xué)反應(yīng)中能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化------放熱或者吸熱
D、凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列推斷正確的是（　�。�
A、Na2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
B、新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
C、CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D、SiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有25℃101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49L（注：25℃101KPa條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol）則：
①該氣體所含原子總數(shù)為
 
．
②該氣體的質(zhì)量為
 
g．
③該氣體溶于127mL水中，得到密度為1.20g/mL的鹽酸，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
④取出20.0mL該溶液，配成濃度為2.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是
 
ml．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取三張藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃棒上，然后按順序分別摘加69% HNO3，98.3% H2SO4和新 制氯水，三張?jiān)嚰堊詈蟪尸F(xiàn)的顏色依次為（　�。�
A、白 紅 白
B、紅 黑 紅
C、紅 紅 紅
D、白 黑 白

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X，Y聲是元素周期表中前20號(hào)元素：|x-y|=3，X，Y能形成化合物M，下列說法正確的是（　　）
A、若X和Y處于同一周期，則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑
B、若X和Y處于不同的周期，則M溶于水所得溶液肯定呈堿性
C、若M屬于共價(jià)化合物，則該分子中原子個(gè)數(shù)比可能為1：2
D、若M屬于離子化合物，則該化合物中只存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化鈣（CaO2）廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、水產(chǎn)養(yǎng)殖、污水處理等領(lǐng)域．某同學(xué)為測定某樣品中CaO2的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的過氧化鈣樣品，依次加入30mL蒸餾水和10mL 6mol?L-1鹽酸，振蕩，使之溶液．
②加入1mL 0.05mol MnSO4溶液，立即用0.0314mol?L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．
③重復(fù)上述操作2次．
上述過程中涉及的離子方程式如下：CaO2+2H+═Ca2++H2O2；
2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
回答下列問題：
（1）測定過程中，需用溶液潤洗的儀器為
 
．
（2）上述實(shí)驗(yàn)過程中，加入MnSO4溶液的作用可能是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及部分完成的實(shí)驗(yàn)結(jié)果見表．
表 高錳酸鉀滴定法分析樣品中過氧化鈣含量
實(shí)驗(yàn)編號(hào)樣品質(zhì)量消耗高錳酸鉀測定值純度
gmLg%
10.05145.460.030960.04
20.04795.110.028960.30
30.05226.01
①由表中實(shí)驗(yàn)3的數(shù)據(jù)計(jì)算出的樣品中CaO2的純度為
 
（寫出計(jì)算過程）
②分析上述3組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該實(shí)驗(yàn)樣品中CaO2的純度為
 
；
（4）該同學(xué)查閱資料，測定過氧化鈣純度的方法還有熱分解法、間接碘量法，EDTA法等．
再用這些方法做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)（3）中測定結(jié)果偏低，其可能的原因是
 
．

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同步練習(xí)冊答案