Question

12．最近尼赫魯先進科學(xué)研究中心借助ADF軟件對一種新型環(huán)烯類儲氫材料（C₁₆S₈）進行研究，從理論角度證明這種分子中的原子都處于同一平面上（結(jié)構(gòu)如圖所示），每個平面上下兩側(cè)最多可儲存10個H₂分子．
①元素電負(fù)性大小關(guān)系是：C＜S（填“＞”、“=”或“＜”）．
②分子中C原子的雜化軌道類型為sp²．
③有關(guān)鍵長數(shù)據(jù)如下：

	C-S	C=S	C16S8中碳硫鍵
鍵長/pm	181	155	176

從表中數(shù)據(jù)可以看出，C₁₆S₈中碳硫鍵鍵長介于C-S與C=S之間，原因可能是：分子中的C與S原子之間有π鍵或分子中的碳硫鍵具有一定程度的雙鍵性質(zhì)．
④C₁₆S₈與H₂微粒間的作用力是范德華力．

Answer 1

分析 ①一般來說，周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大；周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變�。�電負(fù)性大的元素集中在元素周期表的右上角，電負(fù)性小的元素集中在左下角；
②對于有機物利用雜化軌道數(shù)=孤對電子對數(shù)+σ鍵數(shù)進行判斷；當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp²雜化；n=4，sp³雜化；
③根據(jù)鍵長數(shù)據(jù)分析；
④分子與分子間的作用力為分子間作用力．

解答 解：①元素周期表中同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強，同主族元素從上到下元素的電負(fù)性逐漸減弱，所以元素的電負(fù)性是指元素的原子在化合物中把電子吸引向自己的本領(lǐng)，元素的非金屬性強者電負(fù)性大，其單質(zhì)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，H₂CO₃的酸性遠不及H₂SO₄的酸性強，所以元素電負(fù)性C略小于S，
故答案為：＜；
②根據(jù)圖2結(jié)構(gòu)可知：碳原子形成2個C-S，1個C=S二鍵，C原子雜化軌道數(shù)為（2+1）=3，C原子采取sp²雜化方式，
故答案為：sp²；
③C-S鍵長為181pm，C=S鍵長為155pm，C₁₆S₈中碳硫鍵鍵長為176pm，鍵長介于C-S與C=S之間，原因可能是：分子中的C與S原子之間有π鍵或分子中的碳硫鍵具有一定程度的雙鍵性質(zhì)，
故答案為：分子中的C與S原子之間有π鍵或分子中的碳硫鍵具有一定程度的雙鍵性質(zhì)；
④分子之間存在范德華力，C₁₆S₈與H₂微粒間的作用力是范德華力，故答案為：范德華力．

點評 本題考查烯類儲氫材料有關(guān)知識，涉及元素電負(fù)性大小、原子的雜化軌道類型、微粒間的作用力等知識點，題目難度中等，注意雜化軌道數(shù)判斷，為高頻考點．