“鈷酞菁（分子直徑1.3×10-9m）”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似，我國科學(xué)家在世界上第一次為“鈷酞菁”分子恢復(fù)了磁性．下列關(guān)于“鈷酞菁”的說法正確的是（　�。�
A、在水中形成的分散系屬于懸濁液
B、分子直徑比Na+小
C、“鈷酞菁”分子不能透過濾紙
D、在水中形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)
專題：溶液和膠體專題
分析：”鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），在水中形成的分散系屬于膠體分散系，具有膠體的性質(zhì)，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象、能透過濾紙等性質(zhì)．
解答： 解：A．鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），其大小在膠體粒子范圍之內(nèi)，屬于膠體，故A錯誤；
B．“鈷酞菁”分子（直徑為1.3nm），Na+半徑小于1nm，故B錯誤；
C．“鈷酞菁”分子（直徑為1.3nm），能透過濾紙，不能透過半透膜，故C錯誤；
D．鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），在水中形成的分散系屬于膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象等性質(zhì)，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征和膠體的性質(zhì)，難度不大，掌握膠體分散系的本質(zhì)特征是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、16克氧氣所含的氧原子數(shù)為2NA
B、18克水所含的電子數(shù)為NA
C、2.4克金屬鈉與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.1NA
D、17克氫氧根離子所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，又是離子反應(yīng)的是（　�。�
A、鐵和稀硫酸反應(yīng)
B、碳和氧化鐵高溫反應(yīng)
C、氫氣在氧氣中燃燒生成水
D、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有某氯化鈉（Na37Cl）6克，其中含鈉元素的質(zhì)量為（　�。�
A、2克B、2.3克
C、3克D、都不對

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用Cl2消毒的自來水養(yǎng)金魚之前，需要把水放在陽光下曝曬一段時間的主要目的是（　�。�
A、增加水中氧氣的含量
B、提高水溫
C、除去次氯酸
D、利用紫外線殺菌
E、利用紫外線殺菌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B、鈉與水的反應(yīng)Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C、硫酸氫鈉溶液與少量氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D、向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了減少CO對大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?moL-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6KJ?moL-1
H2O （g）=H2O（l）；△H=-44.0KJ?moL-1
（1）氫氣的燃燒熱△H=
 
kJ?moL-1
（2）寫出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式
 

（3）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其正極的電極反應(yīng)式是
 
某氫氧燃料電池釋放228.64kJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）在25℃時，以氫氧燃料電池為電源，用石墨電極電解400mL一定濃度的CuSO4溶液．5min后停止通電，在一個石墨電極上有1.28g Cu生成，且兩極生成體積相同的氣體．試回答下列問題：
①總反應(yīng)式為
 
．
②電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
mol，同時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為
 
．
③電解后溶液的PH=
 
（不考慮溶液體積變化）．
④若要使電解質(zhì)溶液復(fù)原，應(yīng)加入
 
mol 的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室中，氮氧化物廢氣（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液來吸收，除去這些廢氣，其主要反應(yīng)為：
2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O   NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O．（回答下列問題題）
（1）NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOX ，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值可以為
 
（填編號）．a(chǎn)．1.1         b．1.2       c．1.5       d．1.8
（2）若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應(yīng)與上述類似，同時放出CO2．2molNO和2.4molNO2混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，生成的NaNO2 是
 
mol；生成的NaNO3是
 
mol．
（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.016 L氮氧化物的混合氣和0.896LO2與1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反應(yīng)生成NaNO3，則混和氣體中N2O4與NO2的體積比為
 
．
（4）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下a升NO2（其中N2O4體積分?jǐn)?shù)為20%）和b升NO的混合氣恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為：
 
；該Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示）．請寫出純堿溶液吸收NO2的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
氯化銅
 
；氫氧化鋇
 
；硫酸鐵
 
；硫酸
 
．

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同步練習(xí)冊答案