已知2Fe3++2I－=2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+。往含有等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列方程式書寫不合理的是

A.2I－+2Fe2++2Cl2=I2+4Cl－+2Fe3+

B.2Br－+4I－+2Fe2++4Cl2=2I2+Br2+8Cl－+2Fe3+

C.2Br－+2I－+2Fe2++3Cl2=I2+Br2+6Cl－+2Fe3+

D.4I－+2Fe2++3Cl2=2I2+6Cl－+2Fe3+

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上月考四化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法不正確的是

A．31g白磷分子中所含p—p共價鍵數(shù)目為1.5NA

B．標準狀況下，2.24LD2中所含中子的數(shù)目是0.2NA

C．常溫常壓下42g乙烯和丙烯的混合氣體含氫原子數(shù)目為6 NA

D．常溫下，向1L0.2mol/L的鹽酸溶液通入氨氣，當溶液PH=7時，溶液中NH4+的數(shù)目小于0.2NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省杭州市五縣七校高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知3.0g AO32－ 中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多6.02×1022個，下列說法中正確的是

A．A元素的相對原子質(zhì)量為12

B．AO32－的摩爾質(zhì)量為60

C．3.0gAO32－ 的物質(zhì)的量是0.02mol

D．A原子的摩爾質(zhì)量32g/mol

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省杭州市五縣七校高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在標準狀況下，1mol的任何氣體所占的體積都約為22.4L，其主要原因是

A．氣體分子間的距離較大，且在標準狀況下氣體分子間平均距離幾乎相等

B．不同氣體的分子大小幾乎相等

C．標準狀況下不同氣體的密度幾乎相等

D．標準狀況下相同質(zhì)量的氣體其分子數(shù)幾乎相等

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省杭州市五縣七校高二上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）利用ClO2氧化氮氧化物反應過程如下：

NONO2無污染物

反應Ⅰ的化學方程式是2NO＋ClO2＋H2O=NO2＋HNO3＋HCl，反應Ⅱ的化學方程式是__________________________。

(2)利用固體氧化物電解池通過電解方式分解氮氧化物的過程如圖3所示，寫出電解池中通入NO一端的電極反應式：_______________________。

(3)已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

①則NO2 與SO2反應的熱化學方程式為______________________。

②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_____________。

a．體系壓強保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

e．混合氣體的平均分子量不再變化

③測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡時NO2的轉化率＝____________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省杭州市五縣七校高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于常見有機化合物的說法中，不正確的是

A．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，苯和硝酸反應生成硝基苯，兩者的反應類型相同

B．分子式為C5H12的有機物只有三種，它們互為同系物

C．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有碳碳雙鍵

D．葡萄糖是人體內(nèi)主要供能物質(zhì)，血液中葡萄糖含量過低，會使人患“低血糖”癥

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省杭州市五縣七校高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．氯化鐵溶液與銅反應：2Fe3+＋3Cu ＝2Fe＋3Cu2+

B．澄清石灰中加入過量碳酸氫鈉：Ca2++2OHˉ+2HCO3ˉ==CaCO3↓+H2O+CO32ˉ

C．碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3＋2H+＝Ba2+＋H2O＋ CO2↑

D．往酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2Iˉ＋2H2O2＝2H2O＋I2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省濟寧市歷城區(qū)高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1 ，反應HI(g)H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K2，則K1、K2的關系為（平衡常數(shù)為同溫度下的測定值）（ ）

A．K1=2K2 B．K1=K22 C．K1= D．K1=K2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省天門市三校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）CuSO4溶液中含有少量的Fe3+，除雜的方式是加入適當物質(zhì)調(diào)整溶液至pH=3.5，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的___________

A．CuO B．NH3·H2O C．NaOH D．Cu(OH)2

（2）常溫下,Fe(OH)3的溶度積Ksp=10-38 , Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20 ，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol/L時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol/L，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定（1）中的方案________（填“可行”或“不可行”）。

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