7．在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積壓縮至一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的160%，則（　�。�
A．a＞bB．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了
C．物質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了D．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了

分析 先假設(shè)壓縮至一半時(shí)若平衡未移動(dòng)，B的濃度應(yīng)為原來(lái)的200%，實(shí)際平衡時(shí)B的濃度是原來(lái)的160%，比假設(shè)小，說(shuō)明平衡向消耗B的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a＜b，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷．

解答 解：A、假設(shè)壓縮至一半時(shí)若平衡未移動(dòng)，B的濃度應(yīng)為原來(lái)的200%，實(shí)際平衡時(shí)B的濃度是原來(lái)的160%，比假設(shè)小，說(shuō)明平衡向消耗B的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a＜b，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)A的判斷，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；
C、平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，A的質(zhì)量增大，混合氣體的總質(zhì)量不變，故物質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)A的判斷，平衡平衡向逆反應(yīng)方向，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)等，難度不大，注意利用假設(shè)法分析、判斷平衡移動(dòng)方向．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．要除去下表中各粉末狀混合物中的雜質(zhì)，括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)，填寫(xiě)所用試劑和操作操作，如不需要?jiǎng)t用/表示．
樣品所加試劑主要操作化學(xué)方程式
SiO2（CaCO3）
CaCO3（SiO2）
Fe（Si）
SiO2（H2SiO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的探究實(shí)驗(yàn)：KI在經(jīng)酸化的溶液中被空氣氧化的反應(yīng)式為：4H++4I-+O2═2I2+2H2O．該反應(yīng)的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應(yīng)來(lái)觀(guān)測(cè)該反應(yīng)的速率．已知，淀粉與碘的顯色反應(yīng)在溫度升高時(shí)靈敏度會(huì)降低，高于75℃則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深．
實(shí)驗(yàn)小組擬用0.8mol•L-1KI溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等來(lái)探究溫度、酸度對(duì)上述反應(yīng)速率的影響，他們做了A-C三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
編號(hào)溫度/℃H2SO4體積/mLKI溶液體積/mLH2O體積/mL淀粉溶液
/mL		出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)間/s
A39105515
BTB10551沒(méi)出現(xiàn)藍(lán)色
C51055139
Dt
（1）為確保A組實(shí)驗(yàn)在39℃下進(jìn)行，應(yīng)采用的控溫操作方法是將量出的各種溶液分別裝在試管中，再將試管全部放在同一水浴中加熱，用溫度計(jì)測(cè)量試管中溶液的溫度．
（2）A-C三組實(shí)驗(yàn)時(shí)，都加入了5mL水，其目的是為了在后續(xù)研究酸度因素對(duì)反應(yīng)速率影響時(shí)保持KI和淀粉濃度不變（凡表達(dá)出“控制變量”、“對(duì)比實(shí)驗(yàn)”意思的各種合理答案都得分）．
（3）B組實(shí)驗(yàn)中“沒(méi)出現(xiàn)藍(lán)色”，原因是溫度（TB）高于75℃，淀粉與碘不顯色．
（4）請(qǐng)你為小組設(shè)計(jì)D組實(shí)驗(yàn)方案（在表格空白處填入你設(shè)計(jì)的5個(gè)數(shù)據(jù)），以幫助小組完成探究目標(biāo)．
（5）按你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)你預(yù)測(cè)一個(gè)t值，并寫(xiě)出與你預(yù)測(cè)相對(duì)應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)結(jié)論設(shè)計(jì)酸體積＜10mL時(shí)，t預(yù)測(cè)值要小于同溫對(duì)比值；設(shè)計(jì)酸體積＞10mL時(shí)，t預(yù)測(cè)值要大于同溫對(duì)比值，結(jié)論：酸度越大反應(yīng)速率越快．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．將28g鐵粉放入100mL 0.1mol/L的CuSO4溶液中，充分反應(yīng)后析出的銅的質(zhì)量為（　�。�
A．32 gB．6.4 gC．0.64 gD．3.2 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．新華網(wǎng)達(dá)卡2010年8月6日電，為了解決生活用水問(wèn)題，孟加拉政府在國(guó)際援助機(jī)構(gòu)幫助下在全國(guó)各地打了數(shù)百萬(wàn)口深層管井，后來(lái)使用這些深層管井的居民逐漸開(kāi)始出現(xiàn)砷中毒癥狀．經(jīng)專(zhuān)家調(diào)查發(fā)現(xiàn)，孟加拉國(guó)土壤深層自然形成的砷含量非常高，目前數(shù)千萬(wàn)民眾受到砷污染威脅．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．砷（As）位于周期表第4周期第ⅤA族B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：AsH3＞PH3＞NH3
C．含氧酸酸性：H3AsO4＞HNO3＞H3PO4D．氫化物沸點(diǎn)：AsH3＞PH3＞NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有陽(yáng)離子 Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+；陰離子 OH-、Cl-、CO32-、SO42-、HSO4-．分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
1A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
2A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
3A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；
4B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過(guò)量D溶液，沉淀量減少，但不消失
已知：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
（1）據(jù)此推斷它們是
ANa2CO3；BAl2（SO4）3；CMgCl2；
（2）寫(xiě)出步驟2中白色沉淀溶解的離子方程式MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
（3）寫(xiě)出步驟4中白色沉淀減少的離子方程式Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
（4）為了確定E中的鈉離子還應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是用鉑絲蘸取E的溶液，在酒精燈的火焰上灼燒，若火焰呈黃色則為Na+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．相對(duì)分子質(zhì)量為128的有機(jī)物A完全燃燒后只生成二氧化碳和水，若A含有一個(gè)六元碳環(huán)且能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳，則其環(huán)上的一溴代物有（　�。�
A．5種B．4種C．3種D．2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．人的體味中存在兩種名為AND和EST的荷爾蒙，結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．AND和EST都能使酸性 KMnO4溶液褪色
B．AND和EST兩者的相對(duì)分子質(zhì)量之差為14
C．AND和EST分別與足量氫氣加成后的兩種生成物互為同系物
D．AND和EST與溴水完全反應(yīng)消耗溴單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．恒溫下，在容積不變的密閉容器中將N2和H2混合，使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），并達(dá)到化學(xué)平衡，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答有關(guān)問(wèn)題
物質(zhì)的量濃度N2H2NH3
起始/mol•L-1a60
轉(zhuǎn)化/mol•L-1bcd
平衡/mol•L-11e3
（1）表中a=2.5，e=1.5
（2）若反應(yīng)經(jīng)3min達(dá)到平衡，則反應(yīng)速率v（N2）=0.5mol•L-1•min-1；
（3）該反應(yīng)體系的起始狀態(tài)與平衡狀態(tài)的壓強(qiáng)之比為17：11；
（4）上述反應(yīng)過(guò)程中，如果降低溫度，則反應(yīng)速度減小（填“增大”或“減小”“不變”）．
（5）下列各項(xiàng)中，可以說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是BCD（填序號(hào)）
A．混合氣體的密度不再變化
B．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
C．N2的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D．N2的濃度保持恒定不變．

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