Question

（2012?廣州一模）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外電子數(shù)比甲原子多1，乙與丁同族，丙原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則（　�。�

A．原子半徑：丙＞丁＞乙

B．甲的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性

C．丙與乙形成的化合物具有兩性

D．同周期元素中丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強

Answer 1

分析：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外電子數(shù)比甲原子多1，應(yīng)位于第ⅥA族，乙與丁同族，則乙為O元素，丁為S元素，丙原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，應(yīng)為Al元素，則甲為N元素，結(jié)合元素周期律解答該題．

解答：解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外電子數(shù)比甲原子多1，應(yīng)位于第ⅥA族，乙與丁同族，則乙為O元素，丁為S元素，丙原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，應(yīng)為Al元素，則甲為N元素，則
A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Al＞S，同主族元素從上到下原子半徑逐漸減小，則原子半徑S＞O，則有Al＞S＞O，即丙＞�。疽遥�故A正確；
B．甲的氣態(tài)氫化物為NH₃，溶液呈堿性，故B錯誤；
C．丙與乙形成的化合物為Al₂O₃，為兩性氧化物，故C正確；
D．丁為S元素，位于周期表第三周期，酸性最強的應(yīng)為HClO₄，故D錯誤．
故選AC．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意元素周期律的遞變規(guī)律，把握從原子結(jié)構(gòu)的角度如何推斷元素的種類．