7．下列說法正確的是（　�。�
A．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解的銅的質(zhì)量比陰極析出的銅的質(zhì)量小
B．在鍍件上電鍍鋅，可以用鋅做陽(yáng)極，也可以用惰性材料做陽(yáng)極
C．二次電池充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
D．二次電池充電時(shí)，電池上標(biāo)有“+”的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

分析 A．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極為粗銅失去電子，陰極為銅離子得到電子；
B．電鍍時(shí)，鍍層金屬為陽(yáng)極，待鍍金屬為陰極；
C．充電過程為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程；
D．電池上標(biāo)有“+”的電極，應(yīng)與外界電源的正極相連．

解答 解：A．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極為粗銅失去電子，陰極為銅離子得到電子，粗銅中Zn、Fe失去電子時(shí)，陰極析出Cu，且溶解的Cu比陰極析出的Cu的質(zhì)量小，故A正確；
B．電鍍時(shí)，鍍層金屬為陽(yáng)極，待鍍金屬為陰極，陽(yáng)極不能為惰性電解，故B錯(cuò)誤；
C．充電過程為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，為電解池，故C錯(cuò)誤；
D．電池上標(biāo)有“+”的電極，為原電池的正極，充電時(shí)應(yīng)與外界電源的正極相連，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查原電池、電解池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握原電池、電解池的工作原理，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．某同學(xué)對(duì)SO2和亞硫酸的性質(zhì)進(jìn)行了探究．回答下列問題：
I．探究SO2性質(zhì)

（1）關(guān)閉旋塞2，打開旋塞1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體，檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的方法是將帶火星的木條放在D試管口處，看木條是否復(fù)燃．
（2）裝置B中試劑X是濃H2SO4，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后D溶液中的陰離子可能是OH-、SO32-或（或SO32-或SO32-、HSO3-）．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)C中固體產(chǎn)物的陰離子：取少量固體滴加足量鹽酸，產(chǎn)生氣體能使品紅褪色，則含SO32-；再向溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則含SO42-（簡(jiǎn)要描述操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論）．
（4）關(guān)閉旋塞1后，打開旋塞2，E用于驗(yàn)證SO2的氧化性，F(xiàn)中的現(xiàn)象是溶液紅色變淺．
II．探究H2SO3的酸性強(qiáng)于HC1O．
請(qǐng)你利用圖裝置達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />
（5）裝置的連接順序?yàn)椋?br />純凈SO2→H→J→I→K（選填字母），K中反應(yīng)的離子方程式是Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
（6）可證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HC1O的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是I中的品紅溶液不褪色，K中出現(xiàn)白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列試劑不能用于鑒別乙醇和乙酸的是（　�。�
A．NaHCO3溶液B．石蕊試液C．NaOH溶液D．CuO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各電離方程式中，書寫正確的是 （　�。�
A．Fe（OH）3═Fe3++3OH-B．KHSO4?K++H++SO42-
C．NH4HCO3═NH4++HCO3-D．NaH2PO4═Na++2H++PO43-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．常溫下，F(xiàn)e（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol/L時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol/L，則Cu（OH）2開始沉淀時(shí)溶液的pH為4.0，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為3.3，通過計(jì)算可知pH=4能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，方案可行（填“可行”或“不可行”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．處于周期表中對(duì)角線位置（左上方和右下方）的元素．其性質(zhì)具有相似性，稱為“對(duì)角線規(guī)則”．金屬鈹與鋁其單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，如Be、BcO、Be（OH）2與NaOH溶液都能反應(yīng)生成Na2BeO2等物質(zhì)．回答下列問題．
（1）寫出鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式Be+2OH-═BeO22-+H2↑．
（2）氫氧化鈹與氫氧化鎂可用NaOH溶液鑒別，其離子方程式是Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O．
（3）鈉和鈣性質(zhì)也相似．鈣在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是CaO2，該產(chǎn)物與水或二氧化碳反應(yīng)也能產(chǎn)生氧氣，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑、2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在NO2與水的反應(yīng)中，NO2（　�。�
A．是還原劑B．是氧化劑
C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．長(zhǎng)征七號(hào)運(yùn)載火箭采用液氧煤油燃料作推進(jìn)劑，克服了現(xiàn)有推進(jìn)劑（偏二甲肼/四氧化二氮）毒性大、污染重的不足．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．液氧是單質(zhì)B．煤油是從煤中分離出來的
C．液氧在燃燒過程中作氧化劑D．煤油作燃料污染小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體．人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．CH4和NH4+是等電子體，鍵角均為60°
B．B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道
C．H3O+和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)
D．NO3-和CO32-是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)

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