13．兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在120℃時(shí)將1L該混合烴跟9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L．下列各組混合烴中符合此實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是（　�。�
A．C2H4、C2H2B．CH4、C2H6C．CH4、C2H4D．C2H2、C3H6

分析 設(shè)有機(jī)物的平均分子式為CxHy，則有：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2→xCO2+$\frac{y}{2}$H2O，120℃時(shí)水為氣體，有機(jī)物燃燒前后體積不變，則1+x+$\frac{y}{4}$=x+$\frac{y}{2}$，可得平均H原子數(shù)目，又因?yàn)閮煞N烴以任意比混合，所以?xún)煞N烴分子中H原子數(shù)目均等于平均組成中H原子數(shù)目．

解答 解：設(shè)混合烴的平均組成為CxHy，CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2→xCO2+$\frac{y}{2}$H2O，120℃時(shí)水為氣體，有機(jī)物燃燒前后體積不變，則1+x+$\frac{y}{4}$=x+$\frac{y}{2}$，解得y=4，又因?yàn)閮煞N烴以任意比混合，所以?xún)煞N烴分子中都必須含4個(gè)氫原子，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的確定，題目難度中等，注意根據(jù)有機(jī)物燃燒的通式利用平均值法解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX是形成化合物種類(lèi)最多的元素，其中一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì)
YY的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
ZZ的基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns2np4
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為57，中子數(shù)為31
（1）W位于元素周期表第四周期第VIII族，其基態(tài)原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子．
（2）Z的第一電離能比Y的�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�；XZ2是一種常用的溶劑，XZ2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為1：1；Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物更易溶于水，其主要原因是NH3與水分子間能形成氫鍵，而H2S與水分子間不能形成氫鍵．
（3）WZ2在空氣中煅燒生成W2O3的化學(xué)方程式是4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（4）汽車(chē)尾氣中含有XO、YO，在汽車(chē)排氣管中裝有某種催化劑能使它們轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y．已知：2XO（g）+O2（g）═2XO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1；Y2（g）+O2（g）═2YO（g）△H=180.0kJ•mol- 1此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.0kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
A原子核外L層電子數(shù)是K層的2倍
B其一種單質(zhì)被稱(chēng)為地球生物的“保護(hù)傘”
C元素的第一電離能是第3周期所有元素中最小的
D基態(tài)原子最外層電子排布為（n+1）sn（n+1）p（n+2）
E可形成多種氧化物，其中一種為具有磁性的黑色晶體
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C在元素周期表中位于第三周期、第IA族；D的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4．
（2）B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)符號(hào)表示，下同）S2-＞O2-＞Na+，B、D的簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性較大的是H2O．
（3）B的常見(jiàn)單質(zhì)和C的單質(zhì)按物質(zhì)的量比1：2反應(yīng)生成的化合物中化學(xué)鍵的類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵；該化合物屬于離子晶體．
（4）E形成的黑色磁性晶體發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟幌喾氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A向醋酸溶液中加入少量石灰石固體驗(yàn)證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱
B在淀粉溶液中加入20%的稀H2SO4水解后，立即加入銀氨溶液做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證淀粉水解是否有葡萄糖生成
C在CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液振蕩，立即加入某同學(xué)尿液并加熱驗(yàn)證該同學(xué)是否患有糖尿病
D在乙醇溶液中插入一根灼熱變黑的銅絲驗(yàn)證乙醇是否被氧化成醛
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B原子最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等； B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1．根據(jù)以上條件，回答下列問(wèn)題：
（1）推斷五種元素分別是（用元素符號(hào)回答）：CN，DSi，ES．
（2）寫(xiě)出D原子的電子排布式1s22s22p63s23p2．
（3）指出E元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（4）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序N＞O＞C（按由大到小的順序排列，用元素符號(hào)表示）．
（5）比較元素D和E的電負(fù)性的相對(duì)大小Si＜S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．如表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：
溫度25t1t2
水的離子積1×10-14a1×10-12
試回答以下問(wèn)題：
（1）若25＜t1＜t2，則a＞1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1000：1．
（3）若在t2溫度下測(cè)得某溶液pH=7，該溶液是堿（填“酸”、“堿”或“中”）性，將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合．
①若所得混合液為中性：則a：b=1：1．②若所得混合液pH=2，則a：b=9：11．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)可用分液漏斗分離的正確組合是（　�。�
①乙醇和乙酸
②葡萄糖溶液和蔗糖溶液
③苯和食鹽水
④苯和苯酚
⑤乙酸乙酯和乙醇
⑥甲酸乙酯和純堿溶液．
A．③⑥B．①③④⑥C．①②④⑥D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，各元素特征信息如下表：
元素編號(hào)元素特征信息
AA的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
BB的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子
CC的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
DD與B同周期，該周期中D的簡(jiǎn)單離子半徑最小
EB、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分
FF元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4
（1）D、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是（用化學(xué)式表示，下同）S2-＞Cl-＞Al3+；
（2）D、E元素形成的化合物的水溶液呈酸性，該溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶（Cl-）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（3）寫(xiě)出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式：H++HSO-3=SO2↑+H2O；
（4）向Fe和D單質(zhì)組成的混合物中，加入足量F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，固體全部溶解．向所得的溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾出來(lái)，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱(chēng)量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等，則原混合物中D單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%；
（5）一定量的石灰乳中通人一定量的E單質(zhì)．兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含E元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示．則t2時(shí)刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為37g，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O；
（6）A、B形成的化合物BA在有機(jī)合成中用途很廣泛．它可以?shī)Z取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉的化合物．寫(xiě)出它與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某同學(xué)用12mol•L-1的濃鹽酸配制100mL 1.0mol•L-1的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）需要量取濃鹽酸8.3mL．
（2）配制過(guò)程中，不需要的儀器（填寫(xiě)代號(hào)）AE．
A．藥匙     B．膠頭滴管      C．玻璃棒      D．燒杯   E．天平
除上述儀器外，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是100ml容量瓶 10mL量筒．
（3）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度偏高的是BD
A、加水定容時(shí)越過(guò)刻度線            B、定容時(shí)俯視刻度線
C、容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理  D、溶解后沒(méi)有冷卻直接轉(zhuǎn)移并定容．

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