發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物肼(N2H4)作燃料。試回答下列有關(guān)問題。

(1)寫出N2的電子式_________________________________。

(2)液態(tài)NH3類似H2O,也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子,則液態(tài)NH3電離方程式為_________________________________。

(3)25℃時(shí),0.1 mol.L-1NH4NO3溶液中水的電離程度___________(填“大于”“等于”或“小于”)0.1 mol·L-1NaOH溶液中水的電離程度。若將0.1 mOl·L-1NaOH和0.2 m01.L-1 NH4NO3兩溶液等體積混合,所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____________________。

(4)在結(jié)構(gòu)上N2H4和NH3的關(guān)系有如H2O2和H2O的關(guān)系。N2H4能發(fā)生下列反應(yīng):

N2H4+H3O+====+ H2O

N2H4+ H2O+ OH-

+H2O+OH-

+H2ON2H4+H3O+

據(jù)此可得出的結(jié)論是__________________。

A.肼水解顯酸性                      B.肼在水中電離出H+離子

C.肼是二元弱堿                      D.肼是二元弱酸

(5)完成下列反應(yīng)方程式并配平:

______NH3+______NaClO====NaCl+______N2H4+______ ______

(6)發(fā)射火箭時(shí)肼(N2H4)為燃料,二氧化氮作氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知4gN2H4(g)在上述反應(yīng)中放出71kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式)___________。

(1)

(2)2NH3+

(3)大于;c()>c()>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

(4)C

(5)2 NH3+NaClO====N2H4+NaCl+H2O

(6)N2H4(g)+NO2(g)====N2(g)+2H2O(g);ΔH=-568kJ/mol

解析:此題考查離子濃度比較及一些常見化學(xué)用語(氧化還原反應(yīng),熱化學(xué)方程式,電子式書寫)。

0.1mol/LNaOH與0.2mol/LNH4NO3等體積混合后,溶液中首先發(fā)生反應(yīng):

NH4 NO3+NaOH====NH3·H2O+NaNO3

0.1mol    0.1 mol   0.1 mol  0.1 mol

反應(yīng)后溶液中各溶質(zhì)分別為

從而可比較出各離子濃度大小


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:新課標(biāo)2007年高考化學(xué)模擬試題(山東卷) 題型:022

發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物肼(N2H4)作燃料.試回答下列有關(guān)問題:

(1)

寫出N2的電子式________

(2)

液態(tài)NH3類似H2O,也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子,則液態(tài)NH3電離方程式為________.

(3)

25℃時(shí),0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中水的電離程度________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1 mol·L-l NaOH溶液中水的電離程度.若將0.1 mol·L-1 NaOH和0.2 mol·L-1 NH4NO3兩溶液等體積混合,所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______.

(4)

在結(jié)構(gòu)上N2H4和NH3的關(guān)系有如H2O2和H2O的關(guān)系.N2H4能發(fā)生下列反應(yīng):

N2H4+H3O+N2H5++H2O

N2H4+H2ON2H5++OH

N2H5++H2ON2H62++OH

N2H5++H2ON2H4+H3O+

據(jù)此可得出的結(jié)論是________.

[  ]

A.

肼水解顯酸性

B.

肼在水中電離出H+離子

C.

肼是二元弱堿

D.

肼是二元弱酸

(5)

發(fā)射火箭時(shí)肼(N2H4)為燃料,雙氧水作氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水.已知3.2 g N2H4(l)在上述反應(yīng)中放出64.22 kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________.因此肼可以作為火箭推進(jìn)劑.根據(jù)該反應(yīng),你認(rèn)為是否可以通過改變反應(yīng)條件,由N2和水來制取N2H4,若能,指出可能的反應(yīng)條件;若不能,請(qǐng)指出原因.________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物肼(N2H4)作燃料。試回答下列有關(guān)問題:

(1)寫出N2的電子式             

(2)液態(tài)NH3類似H2O,也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子,則液態(tài)NH3電離方程式為_________________________________。

(3)25℃時(shí),0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中水的電離程度­­­­­­­­­­­________________ (填“大于”、“等于“或“小于”)0.1 mol·L-l NaOH溶液中水的電離程度。若將0.1mol·L-1NaOH和0.2mol·L-1 NH4NO3兩溶液等體積混合,所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________。

(4)在結(jié)構(gòu)上N2H4和NH3的關(guān)系有如H2O2和H2O的關(guān)系。N2H4能發(fā)生下列反應(yīng):

N2H4+H3O+==N2H5+H2O           N2H4+H2ON2H5+OH

N2H5+H2ON2H62+OH        N2H5+ H2ON2H4+H3O+

據(jù)此可得出的結(jié)論是______________________。

A.肼水解顯酸性                     B.肼在水中電離出H+離子

C.肼是二元弱堿                     D.肼是二元弱酸

(5)發(fā)射火箭時(shí)肼(N2H4)為燃料,雙氧水作氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知3.2gN2H4(l)在上述反應(yīng)中放出64.22kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

________                            。

因此肼可以作為火箭推進(jìn)劑。根據(jù)該反應(yīng),你認(rèn)為是否可以通過改變反應(yīng)條件,由N2和水來制取N2H4,若能,指出可能的反應(yīng)條件;若不能,請(qǐng)指出原因。

                                                                      

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年河南省洛陽市高三“一練”考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(10分)發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物肼(N2H4)作燃料。試回答下列有關(guān)問題:

   (1)N2H4燃燒時(shí)用NO2作氧化劑,它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻?/p>

    則N2H4和NO2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式為                        。

   (2)利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池,氮元素被氧化后只生成氮?dú),?qǐng)寫出該電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)                    ;電池工作時(shí),      極pH升高。

   (3)傳統(tǒng)制備肼的方法,是以NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的化學(xué)方程式     。

   (4)鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料,屬于離子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理與NH4Cl類似。寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式                    

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物肼(N2H4)作燃料。試回答下列有關(guān)問題:

(1)寫出N2的電子式______________。

(2)液態(tài)NH3類似H2O,也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子,則液態(tài)NH3電離方程式為______________________________。

(3)25℃時(shí),0.1 mol?L-1 NH4NO3溶液中水的電離程度_______(填“大于”、“等于“或“小于”)0.1 mol?L-l NaOH溶液中水的電離程度。若將0.1mol?L-1NaOH和0.2mol?L-1 NH4NO3兩溶液等體積混合,所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開________。

(4)在結(jié)構(gòu)上N2H4和NH3的關(guān)系有如H2O2和H2O的關(guān)系。N2H4能發(fā)生下列反應(yīng):

N2H4+H3O+==N2H+H2O        N2H4+H2ON2H+OH-

N2H+H2ON2H+OH-       N2H+ H2ON2H4+H3O+

據(jù)此可得出的結(jié)論是______________________。

A.肼水解顯酸性        B.肼在水中電離出H+離子

C.肼是二元弱堿        D.肼是二元弱酸

(5)完成下列反應(yīng)方程式并配平:

______NH3+______NaClO==_________NaCl+_______N2H4+_____ _____

(6)發(fā)射火箭時(shí)胼(N2+H4)為燃料,二氧化氮作氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知4gN2H4(g)在上述反應(yīng)中放出71kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化學(xué)方程式___________。

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