【題目】堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫(yī)藥化妝品等工業(yè),化學(xué)式為4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O,某堿式碳酸鎂中含有SiO2雜質(zhì),為測(cè)定其純度。某興趣小組設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)方案:
方案1
取一定質(zhì)量的樣品,與硫酸充分反應(yīng),通過(guò)測(cè)定CO2的質(zhì)量計(jì)算純度
(1)乙中發(fā)生反應(yīng)的方程式為______________________________ 。
(2)儀器接口的連接順序?yàn)?/span>(裝置可以重復(fù)使用) a___________,丁的作用是__________________。
(3)關(guān)閉止水夾K,向樣品中加入足量的稀硫酸,當(dāng)樣品充分反應(yīng)完后,為了測(cè)定準(zhǔn)確還應(yīng)進(jìn)行的操作是______________________________。
方案Ⅱ
①稱(chēng)取堿式碳酸鎂樣品mg;②將樣品充分高溫燃燒,冷卻后稱(chēng)量;③重復(fù)操作②,測(cè)得剩余固體質(zhì)量為m1g(用托盤(pán)天平稱(chēng)量)。
(4)下列儀器中,該方案不會(huì)用到的是____________。
(5)判斷樣品完全分解的方法是_________________________。
(6)有同學(xué)認(rèn)為方案Ⅱ高溫燃燒的過(guò)程中會(huì)發(fā)生
會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果有誤,你任為這位同學(xué)的觀(guān)點(diǎn)正確嗎?_________,(填“正確”或“錯(cuò)誤”)
請(qǐng)說(shuō)明自己的理由:______________________。
【答案】 4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O+5H2SO4=5MgSO4+11H2O+4CO2↑ debcb 除去CO2中的水蒸氣 打開(kāi)止水夾K,緩慢通入空氣 E 樣品連續(xù)兩次高溫煅燒,冷卻稱(chēng)量質(zhì)量相差0.1g以?xún)?nèi) 錯(cuò)誤 該反應(yīng)的發(fā)生不影響生成CO2和水蒸氣的量。
【解析】 (1)乙中4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O+5H2SO4=5MgSO4+11H2O+4CO2↑,故答案為:4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O+5H2SO4=5MgSO4+11H2O+4CO2↑;
(2) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康,通過(guò)測(cè)定CO2的質(zhì)量計(jì)算純度,反應(yīng)生成的二氧化碳中混有水蒸氣,需要用濃硫酸的洗氣瓶除去,然后用堿石灰吸收生成的二氧化碳,為了防止外界空氣中的水蒸氣和二氧化碳加入裝置,需要在最后連接一個(gè)干燥裝置,因此儀器接口的連接順序?yàn)?/span>a debcb,其中丁的作用是除去CO2中的水蒸氣,故答案為:debcb;除去CO2中的水蒸氣;
(3)關(guān)閉止水夾K,向樣品中加入足量的稀硫酸,當(dāng)樣品充分反應(yīng)完后,為了測(cè)定準(zhǔn)確,應(yīng)該用不含有二氧化碳的空氣將裝置中的二氧化碳全部趕出,因此操作為打開(kāi)止水夾K,緩慢通入空氣,故答案為:打開(kāi)止水夾K,緩慢通入空氣;
(4)根據(jù)方案Ⅱ的步驟,將樣品充分高溫燃燒,用到酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝,冷卻后稱(chēng)量,用到干燥器,不會(huì)用到的儀器是蒸發(fā)皿,故選E;
(5) 樣品連續(xù)兩次高溫煅燒,冷卻稱(chēng)量質(zhì)量相差0.1g以?xún)?nèi),說(shuō)明樣品完全分解,故答案為:樣品連續(xù)兩次高溫煅燒,冷卻稱(chēng)量質(zhì)量相差0.1g以?xún)?nèi);
(6)根據(jù)反應(yīng)可知,反應(yīng)過(guò)程中的二氧化碳和水蒸氣的量不變,對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響,故答案為:錯(cuò)誤;該反應(yīng)的發(fā)生不影響生成CO2和水蒸氣的量;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】生產(chǎn)、生活離不開(kāi)化學(xué).下列說(shuō)法不正確的是( )
A.不需要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)就能從海水中獲得食鹽和淡水
B.油脂皂化生成的高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的有效成分
C.聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料都是利用縮聚反應(yīng)制得的
D.玻璃、陶瓷、水泥是重要的傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】若兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng),下列各項(xiàng)中反應(yīng)前后保持不變的是( ) ①電子總數(shù) ②原子總數(shù) ③分子總數(shù) ④物質(zhì)的總能量 ⑤物質(zhì)的總質(zhì)量.
A.①③⑤
B.①②⑤
C.②③④
D.②④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】《神農(nóng)本草經(jīng)》說(shuō):“水銀…镕化(加熱)還復(fù)為丹.”《黃帝九鼎神丹經(jīng)》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加熱Hg制得的.這里的“丹”是指( )
A.氯化物
B.合金
C.硫化物
D.氧化物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】己知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. 由紅外光譜可知,該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵
B. 由核磁共振氫譜可知,該有機(jī)分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
C. 僅由A的核磁共振氫譜無(wú)法得知其分子中的氫原子總數(shù)
D. 若A的化學(xué)式為C2H6O,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-O-CH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】是合成高聚酚酯的原料,其合成路線(xiàn)(部分反應(yīng)條件略去)如下圖所示:
已知:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________,B的化學(xué)名稱(chēng)為_____________。
(2)由C生成D的反應(yīng)類(lèi)型為_____________。
(3)反應(yīng)①的反應(yīng)條件_____________。
(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____________。
(5)與D互為同分異構(gòu)體且含有碳碳雙鍵和-COO-的苯的二元取代物有_____種,其中核磁共振譜為5組峰,且峰面積比為2:1:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________(任寫(xiě)一種)。
(6)寫(xiě)出以C2H5OH為原料合成乳酸()的路線(xiàn)______________ (其他試劑任選,合成路線(xiàn)常用的表示方式為)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)原電池的敘述正確的是( )
A. 原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B. 原電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
C. 原電池在工作時(shí),正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負(fù)極
D. 原電池工作時(shí),陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液、谄秃筒裼偷幕旌衔铩、蹚穆然c和單質(zhì)碘的水溶液中分離出碘,分離以上物質(zhì)正確方法依次是( )
A.分液、蒸餾、萃取
B.萃取、蒸發(fā)、分液
C.分液、萃取、蒸餾
D.蒸餾、萃取、分液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磺酰氯(SO2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成試劑,實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與Cl2在活性炭作用下反應(yīng)制取少量的SO2Cl2,裝置如下圖所示(有些夾持裝置省略)。已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1 ℃,沸點(diǎn)為69.1 ℃,遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng),并產(chǎn)生白霧。
(1)單獨(dú)檢驗(yàn)己裝置氣密性的方法是:_______。
(2)由儀器B的使用可知SO2與Cl2反應(yīng)的ΔH_______0(填“>”或“<”),儀器C的作用是_______。
(3)試劑X、Y的組合最好是________。
a.18.4 mol/L H2SO4+Cu b.4 mol/L HNO3+Na2SO3 c.60% H2SO4+K2SO3
(4)反應(yīng)結(jié)束后,將丙中產(chǎn)物分離的實(shí)驗(yàn)操作是_______。
(5)分離產(chǎn)物后,向獲得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液,振蕩、靜止得到無(wú)色溶液w。
①寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:________;
②檢驗(yàn)溶液w中存在Cl-的方法是________。
(6)SO2Cl2可以作為鋰離子電池的正極活性材質(zhì),已知電池反應(yīng)為:2Li+SO2Cl2=2LiCl +SO2↑。則電池工作時(shí),正極的電極反應(yīng)式為_________。
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