Question

【題目】（1)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上 (填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來，組成一個(gè)原電池，正極的電極反應(yīng) 。

（2）有人以化學(xué)反應(yīng)： 2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)一種原電池，人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、 H+、Zn2+進(jìn)行工作。則原電池的負(fù)極材料是 ，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 。

Answer 1

【答案】(1)沒有，2H＋＋2e－===H2↑；(2)Zn或鋅，O2＋4H＋＋4e－=== 2H2O。

【解析】

試題分析：（1）銅不和稀硫酸反應(yīng)，且沒有形成閉合回路，沒有構(gòu)成原電池，因此銅片上沒有氣泡產(chǎn)生，連接鋅片和銅片，構(gòu)成原電池，鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，銅作正極，正極電極反應(yīng)式2H＋＋2e－=H2↑；(2)根據(jù)總反應(yīng)，以及原電池的工作原理，活潑金屬作負(fù)極，即負(fù)極材料為鋅，正極上得到電子，化合價(jià)降低，即O2在正極上參加反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O。