化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、酸雨是pH小于5.6的雨水
B、節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求
C、PM2.5屬于大氣污染物
D、CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成
考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理
專(zhuān)題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A．正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.6；
B．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求；
C．PM2.5屬于大氣污染物，會(huì)導(dǎo)致霧霾的形成；
D．二氧化碳的飽和溶液pH為5.6，酸雨的pH小于5.6．
解答： 解：A．正常雨水的pH為5.6，酸雨中因溶解了二氧化硫其pH小于5.6，故A正確；
B．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求，故B正確；
C、PM2.5屬于大氣污染物，會(huì)導(dǎo)致霧霾的形成，故C正確；
D、因酸雨的pH小于5.6，二氧化碳的飽和溶液pH為5.6，CO2不會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查環(huán)境污染及物質(zhì)的性質(zhì)，明確空氣污染物、酸雨等即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；A的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零．D元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；E元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為
m
2
-n．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D元素在周期表中的位置是
 
；
（2）寫(xiě)出一個(gè)E和D形成的化合物與水反應(yīng)的離子方程式
 
；
（3）已知：甲+H2O→丙+�。艏资怯蒒和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，丙具有漂白性．則甲中Cl元素的化合價(jià)是
 
，丁與H2O有相同的電子總數(shù)，則丁的化學(xué)式為
 
．
（4）與D同主族上下相鄰的元素M、N，原子電子層數(shù)M＞N＞D，三種元素氫化物沸點(diǎn)由大到小的順序是（填寫(xiě)化學(xué)式）
 
．
（5）寫(xiě)出B與D在高溫下完全反應(yīng)后生成物的電子式
 
，結(jié)構(gòu)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池．試回答：
（1）乙池中Fe電極為
 
極．若在乙池中滴入少量酚酞試液，開(kāi)始電解一段時(shí)間后，鐵電極附近呈
 
色．
（2）甲池若為精煉銅（假設(shè)粗銅的組成是均勻的，且其中活潑和不活潑的成份均存在）的裝置，則電解質(zhì)溶液可以是
 
；通過(guò)一段時(shí)間后，A電極增重12.8g，則甲池溶液原溶質(zhì)的濃度
 
（填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”），乙池石墨電極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A+、B2+、C2-、D-離子都具有相同的電子排布，則A、B、C、D四種元素原子序數(shù)從大到小的順序是（　�。�
A、A、B、C、D
B、B、A、C、D
C、C、D、B、A
D、B、A、D、C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，下列各敘述正確的是（　�。�
A、溶液中pH由大變小
B、溶液中的SO42-向原電池的正極移動(dòng)
C、Zn為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)：Zn-2e-═Zn2+
D、在該電池的外電路導(dǎo)線(xiàn)中電子是從銅流向鋅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各種溶液中，能大量共存的無(wú)色透明的離子組（　　）
A、PH=0的溶液：Fe2+、NO3-、SO42-、I-
B、C（H+）=10-14mol?L-1的溶液中：Na+、[Al（OH）4]-、S2-、SO32-
C、酸性環(huán)境下：Na+、Cu2+、NO3-、SO42-、
D、使紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、當(dāng)溶液中c（H+）=c（OH-）＞10-7mol/L時(shí)，其pH＜7，溶液呈現(xiàn)酸性
B、室溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系是：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
C、Na2CO3溶液中存在c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+）
D、0.1mol/L NaHCO3中c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有15g鐵和鐵的氧化物組成的混合物，加入150mL稀硫酸，放出H2 1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），鐵和鐵的氧化物均無(wú)剩余，向溶液中滴加KSCN溶液，未見(jiàn)顏色變化．向溶液中加入3mol?L-1的NaOH溶液200mL，恰好使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2，則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、3mol?L-1
B、2.5mol?L-1
C、2mol?L-1
D、1.5mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

控制變量法是科學(xué)研究中的一種常用方法，下表中產(chǎn)生H2速率最快的是
編號(hào) 金屬（粉末狀） 物質(zhì)的量 酸的濃度 酸的體積 反應(yīng)溫度
A Al 0.2mol 18.4mol/L H2SO4 10mL 30℃
B Mg 0.2mol 3mol/L H2SO4 20mL 30℃
C Fe 0.1mol 3mol/L H2SO4 20mL 60℃
D Mg 0.1mol 3mol/L H2SO4 10mL 60℃
（　�。�
A、AB、BC、CD、D

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