【題目】二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同時(shí)具備的性質(zhì)是（ ）
A.都能使品紅試液褪色
B.都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水
C.都有刺激性氣味
D.常溫下都是氣體

【答案】B
【解析】解：A．二氧化碳、三氧化硫不具有漂白性，不能使品紅褪色，故A不選；
B．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫都是酸性氧化物，都能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，故B選；
C．二氧化碳無(wú)味，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下三氧化硫?yàn)楣腆w，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
A．二氧化碳、三氧化硫不具有漂白性；
B．酸性氧化物能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水；
C．二氧化碳無(wú)味；
D．常溫下三氧化硫?yàn)楣腆w．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為短周期元素，A～E原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素。試回答：

（1）B元素在周期表中的位置為__________；

（2）將D的單質(zhì)投入A2C中，反應(yīng)后得到一種無(wú)色溶液。E的單質(zhì)在該無(wú)色溶液中反應(yīng)的離子方程式為__________；

（3）A、C兩元素可組成10電子粒子X(jué)-，Y與X-具有相同的原子種類及數(shù)目，且不帶電，Y的電子式為__________；

（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；

（5）我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以E的單質(zhì)為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，空氣做氧化劑，海水做電解質(zhì)溶液。電池的正極反應(yīng)式為__________，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A. 各組分濃度不再隨時(shí)間而變化 B. 反應(yīng)物濃度等于生成物濃度

C. 反應(yīng)物質(zhì)量等于生成物質(zhì)量 D. 反應(yīng)不再進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中科院董紹俊課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個(gè)由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池(如圖所示)，該電池可將可樂(lè)(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料轉(zhuǎn)化成葡萄糖內(nèi)酯并獲得能量。下列說(shuō)法正確的是( )

A. a極為正極

B. 隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，負(fù)極區(qū)的pH不斷增大

C. b極的電極反成為:MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

D. 當(dāng)消耗0.01mol葡萄糖時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是 （ ）

A. 反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的密度比水小

B. 反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴

C. 反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙

D. 反應(yīng)④1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楸椒肿雍腥齻�(gè)碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中欲分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如圖是分離操作流程圖 （ ）

A. ①蒸餾 ②過(guò)濾 ③分液 B. ①分液 ②蒸餾 ③結(jié)晶

C. ①蒸餾 ②分液 ③分液 D. ①分液 ②蒸餾 ③蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，簡(jiǎn)稱DMC），是一種應(yīng)用前景廣泛的新材料，實(shí)驗(yàn)室中可用甲醇、CO、CO2等進(jìn)行合成�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）二氧化碳的電子式為 _________________

（2）用甲醇、CO、O2在常壓、70～120℃和催化劑的條件下合成DMC。

已知：①CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為：283.0kJmol1，

②1mol H2O（l）完全蒸發(fā)變成H2O（g）需吸收44kJ的熱量

③2CH3OH（g）＋CO2（g）CH3OCOOCH3（g）＋H2O（g）△H＝15.5kJmol1

則2CH3OH（g）＋CO（g）＋1/2O2（g）CH3OCOOCH3 （g）＋H2O（l）△H＝_____。

該反應(yīng)在常壓和70～120℃條件下就能自發(fā)反應(yīng)的原因是_______________。

（3）由上述反應(yīng)可知甲醇和CO2可直接合成DMC但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會(huì)超過(guò)1%，制約該反應(yīng)走向工業(yè)化生產(chǎn)．

①寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：______________ ；

②在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（選填編號(hào)）．

A．v正（CH3OH）＝2v逆（CO2）

B．CH3OCOOCH3與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變

C．容器內(nèi)氣體的密度不變D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

③某研究小組在某溫度下，在100mL恒容密閉容器中投入2.5mol CH3OH（g）、適量CO2和6×105 mol催化劑，研究反應(yīng)時(shí)間對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)（TON）的影響，其變化曲線如圖1所示．（計(jì)算公式為：TON＝轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量）。

在該溫度下，最佳反應(yīng)時(shí)間是_________h；4～10h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率是_______ ．

（4）以多孔鉑為電極，在如下圖裝置中A、B口分別通入CH3OCOOCH3和O2構(gòu)成燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式____________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種常見(jiàn)的有機(jī)物，其中A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略）：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________，C中官能團(tuán)的名稱為__________。

（2）丙烯酸（CH2＝CH－COOH）的性質(zhì)可能有_______________。（多選）

A．加成反應(yīng) B．取代反應(yīng) C．中和反應(yīng) D．氧化反應(yīng)

（3）用一種方法鑒別B和C，所用試劑是___________________。

（4）丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。

（5）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式和有機(jī)反應(yīng)基本類型：

③___________________________，___________反應(yīng)；

⑤___________________________，___________ 反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，則該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(　　)

A.3B.8

C.10D.7

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