Question

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，下列說法正確的是（　　）

• A、W、X、Y、Z的原子半徑大小順序是：W＞X＞Y＞Z
• B、Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性更強
• C、Y和Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體
• D、工業(yè)上用電解熔融的X和Z兩元素組成的化合物來制取X的單質(zhì)

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于主族元素最外層電子數(shù)不超過7，故W、X原子的最外層電子數(shù)分別為4、3，而原子序數(shù)W＜X，故W處于第二周期、X處于第三注意，則W為C元素、X為Al元素；Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，則Z為Cl元素，Y可能為Al到Cl之間的元素，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于主族元素最外層電子數(shù)不超過7，故W、X原子的最外層電子數(shù)分別為4、3，而原子序數(shù)W＜X，故W處于第二周期、X處于第三注意，則W為C元素、X為Al元素；Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，則Z為Cl元素，Y可能為Al到Cl之間的元素，
A．X、Y、Z均處于第三周期，W處于第二周期，同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A錯誤；
B．非金屬性Y＜Z，故Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性弱，故B錯誤；
C．Y和Z形成的分子可能為SiCl₄，空間構(gòu)型是正四面體，故C正確；
D．氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，工業(yè)上用電解氯化鈉飽和溶液生成氯氣，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，W、X原子的最外層電子數(shù)之比是推斷突破口，注意Y元素的不確定性，難度中等．