由H2SO4、Al2O3、NaOH、Mg、Cl2兩兩之間進行反應,可制得的正鹽有(    )

A.5種       B.6種       C.7種     D.8種

 

【答案】

C

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(1)設計出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是本世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一.最近有人制造了一種燃料電池,一個極通入空氣,另一個極通入汽油蒸氣,電池的電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導O2-,回答如下問題:
這個電池負極發(fā)生的反應是:C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O,正極發(fā)生的反應是:
 
;
汽油燃料電池最大的障礙是氧化反應不完全產(chǎn)生
 
(填化學式)堵塞電極的氣體通道,有人估計,完全避免這種副反應至少還需10年,這正是新一代化學家的歷史使命.
(2)某溫度下0.1mol/L Na2CO3溶液中,
c(Na+)
c(C
O
2-
3
=
20
9
>2,其原因是(用離子方程式說明):
 
,
C1
C2
常溫下,pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為c1;pH=5 的Al2(SO43溶液中由水電離出的H+ 濃度為c2,則=
 
;
(3)恒溫、恒壓下,在一個可變容積的容器中發(fā)生如下反應:A(g)+B(g)?C(g).
①若開始時放入1mol A 和 1mol B,到達平衡后,生成 a  mol C,這時 A 的物質的量為
 
mol.
②若開始時放入 X mol A、2mol B 和 1mol C,到達平衡后,A和C的物質的量分別是 Y mol 和 3a  mol,則 X=
 
,Y=
 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

由K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2·12H2O及H2SO4組成的混合溶液測得c(H+)=0.1mol·L-1,c(Al 3+)=0.2 mol·L-1,c(SO42-)=0.5 mol·L-1,則c(K+)為


  1. A.
    0.2 mol·L-1
  2. B.
    0.3 mol·L-1
  3. C.
    0.4 mol·L-1
  4. D.
    0.5 mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

25 ℃時0.1 mol·L-1的下列溶液:Na2SO4、NH4Cl、H2SO4、Al2(SO4)3、Ba(OH)2、Na2CO3、NaOH、NaHCO3、HCl。請按要求回答下列問題:

(1)溶液酸性最強的是__________;

(2)溶液堿性最強的是__________;

(3)由水電離的c(H+)大于1.0×10-7 mol·L-1的是__________;

(4)由水電離的c(OH-)小于1.0×10-7 mol·L-1的是__________;

(5)溶液的pH由大到小的順序為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

(08南昌市八一中學三模)相同溫度和相同濃度下的各種稀溶液中,下列各項排列不正確的是 ( )

 A.溶液的酸性:H2SO4>Al2(SO4)3> NH4NO3

 B.溶液的pH :Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa

 C.由水電離出的c(OH):NaCl>HCl>NaOH

  D.帶電微粒數(shù):Na2S>H2SO4>Mg(OH)2

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年陜西省長安一中高一上學期期末考試化學試卷 題型:單選題

由K2SO4、Al2(SO4)?3、KAl(SO4)?2·12H2O及H2SO4組成的混合溶液測得c(H+)?=0.1mol·L-1,c(Al 3+)="0.2" mol·L-1,c(SO42-)?="0.5" mol·L-1,則c(K+)為( )

A.0.2 mol·L-1B.0.3 mol·L-1C.0.4 mol·L-1D.0.5 mol·L-1

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