【題目】下圖是實驗室的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此,下列說法正確的是

A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L-1

B. 1mol Fe與足量的稀硫酸反應(yīng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生44.8L氣體

C. 若實驗室需要4.6 mol/L的稀硫酸500mL,配制稀硫酸時則應(yīng)量取該硫酸125.0mL

D. 該硫酸與等體積的水混合后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于49%

【答案】C

【解析】

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度==18.4mol/L。A項錯誤;

B.Fe與足量的稀硫酸反應(yīng)方程式為:Fe+H2SO4()=FeSO4+H2↑,由此可知1molFe與足量稀硫酸反應(yīng)生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L。B項錯誤;

C.設(shè)配制稀硫酸時應(yīng)量取該濃硫酸xmL,由稀釋定律可知,則有,解得x=125.0。即配制稀硫酸時應(yīng)量取該濃硫酸125.0mL。C項正確;

D.由于該硫酸的密度比水的密度大,所以等體積水的質(zhì)量比該硫酸的質(zhì)量小,該硫酸加等體積的水后,溶質(zhì)質(zhì)量不變,但所得溶液質(zhì)量小于加水前該硫酸質(zhì)量的2倍,根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,可知所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將大于49%,D項錯誤;答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

(1)硫酸具有A-D所示的性質(zhì),以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)?請將選項字母填在下列各小題的橫線上: A強酸性 B 吸水性 C 脫水性 D 強氧化性

①濃硫酸使木條變黑__________

②熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)__________

(2)現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸?晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯; 藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請回答下列問題:

配制稀硫酸時,上述儀器中不需要使用的有__________(選填序號),還缺少的儀器有__________(寫儀器名稱);

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O) (相對分子質(zhì)量為990)簡稱“三鹽”,白色或微黃色粉末,熱穩(wěn)定性能優(yōu)良,主要用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑。“三鹽”是由可溶性鉛鹽中加入硫酸生成硫酸鉛,再加氫氧化鈉而制得。以100.0噸鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。

已知:(1)Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13;(2)鉛與冷鹽酸、冷硫酸幾乎不起作用。

請回答下列問題:

(1)寫出步驟①“轉(zhuǎn)化”的化學(xué)方程式______________________________________。

(2)步驟③“酸溶”,最適合選用的酸為______________,為提高酸溶速率,可采取的措施是__________(任意寫出一條)。

(3)若步驟④沉鉛”后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol/L,則此時c(SO42-)=______mol/L。

(4)從原子利用率的角度分析該流程的優(yōu)點為_______________________。

(5)步驟⑥“合成”三鹽的化學(xué)方程式為____________________________。若得到純凈干燥的三鹽49.5t,假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為三鹽,則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__ % (結(jié)果保留一位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t ℃時,Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖。又知AgClKsp=1.8×1010。下列說法不正確的是(  )

A. t ℃時,Ag2CrO4Ksp1×108

B. 飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)?/span>X

C. t ℃時,Y點和Z點時Ag2CrO4Ksp相等

D. t ℃時,將0.1 mol·L1 AgNO3滴入20 mL 0.1 mol·L1 KCl0.1 mol·L1 K2CrO4的溶液中,Cl先沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丙烷(C3H8)熔融鹽燃料電池和鋅蓄電池均為用途廣泛的直流電源,放電時二者的總反應(yīng)分別為C3H8+5O2=3CO2+4H2O,2Zn+O2=2ZnO。用丙烷(C3H8)燃料電池為鋅蓄電池充電的裝置如圖所示,下列說法不正確的是

A. 物質(zhì)M為CO2

B. 燃料電池消耗1mo1 O2時,理論上有4 mol OH-透過b膜向P電極移動

C. a膜、b膜均適宜選擇陰離子交換膜

D. 該裝置中,鋅蓄電池的負極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】航天技術(shù)測得三氧化二碳(C2O3)是金星大氣層的成份之一,下列關(guān)于C2O3的說法中錯誤的是

A.C2O3CO2都是碳的氧化物B.C2O3CO2都是碳酸的酸酐

C.C2O3CO都具有還原性D.C2O3C的燃燒產(chǎn)物都是CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可用硫酸銀與硫黃培燒制備氧化鋁,再電解氧化鋁,發(fā)生反應(yīng)如下反應(yīng)2A12(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2

反應(yīng)Ⅱ:2Al2O34Al+3O2

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)S 單質(zhì)是氧化劑

B. 反應(yīng)中鋁元素被氧化

C. 當(dāng)生成5.4gAl時,反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1.2mole-

D. 反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從廢舊鋰離子二次電池(主要成分為LiCoO2,還含有少量石墨和鍍鎳金屬鋼殼、鋁箔以及鈣等雜質(zhì))中回收鈷和鋰的工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)“堿浸”的目的是_______

(2)“酸浸”過程中LiCoO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:___________________________

浸渣中含有的主要成分是________________。

(3)“萃取凈化”除去的雜質(zhì)離子有Ni2+外,還有_______。

(4)“萃取分離”中鈷、鋰萃取率與平衡pH關(guān)系如圖所示, pH一般選擇5左右,理由是________。

(5)“沉鋰”中Li2CO3溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示:

①根據(jù)平衡原理分析Li2CO3在水中溶解度隨溫度變化的原因_____________________。

②為獲得高純Li2CO3,提純操作依次為趁熱過濾、________、烘干。

③若“沉鋰”中c(Li+)=1.0 mol·L1,加入等體積等濃度Na2CO3溶液,此時實驗所得沉鋰率為________。(已知Li2CO3Ksp為9.0×10-4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑,而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物,F(xiàn)有下列兩種制備ClO2的方法:

(1)方法一:可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備,反應(yīng)原理為5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。

①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_______________________。

②研究表明:若反應(yīng)開始時鹽酸濃度較大,則氣體產(chǎn)物中有Cl2,用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因____________________________________。

(2)方法二:氯化鈉電解法。

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。某次除雜操作時,往粗鹽水中先加入過量的________(填化學(xué)式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的Na2CO3和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。

②該法工藝原理示意圖如圖所示。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2,二氧化氯發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為_________________________________。

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