(1)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是______.反應(yīng)中若某元素的化合價(jià)降低,表明該元素的原子______電子(填“失去”、“得到”),含該元素的物質(zhì)發(fā)生______反應(yīng)(填“氧化反應(yīng)”、“還原反應(yīng)”)
(2)用雙線橋法標(biāo)出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
其中HCl作______(填“氧化劑”、“還原劑”、“既不是氧化劑也不是還原劑”),被氧化的元素為_(kāi)_____.
(1)氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子還原劑失電子,所以反應(yīng)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移,電子帶負(fù)電荷,如果元素得電子,離子負(fù)電荷大于正電荷,則離子帶負(fù)電,得電子的物質(zhì)是氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),
故答案為:反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移,得到,還原反應(yīng);
(2)該反應(yīng)中二氧化錳得電子作氧化劑,氯化氫中氯元素失電子化合價(jià)升高,所以氯元素被氧化,則氯化氫作還原劑,1mol二氧化錳失去2mol電子,1mol參加氧化反應(yīng)的氯化氫失去1mol電子,所以其轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol,結(jié)合原子守恒配平方程式,所以用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為

精英家教網(wǎng)

,
故答案為:

精英家教網(wǎng)

,還原劑,氯(Cl).
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是
反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移
反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移
.反應(yīng)中若某元素的化合價(jià)降低,表明該元素的原子
得到
得到
電子(填“失去”、“得到”),含該元素的物質(zhì)發(fā)生
還原反應(yīng)
還原反應(yīng)
反應(yīng)(填“氧化反應(yīng)”、“還原反應(yīng)”)
(2)用雙線橋法標(biāo)出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
其中HCl作
還原劑
還原劑
(填“氧化劑”、“還原劑”、“既不是氧化劑也不是還原劑”),被氧化的元素為
Cl
Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

以①2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O ②2Na+Cl2═2NaCl ③2Fe3++2I-═2Fe2++I2 ④2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-這四個(gè)反應(yīng)為例,我們來(lái)探究氧化還原反應(yīng).
(1)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是
電子的轉(zhuǎn)移
電子的轉(zhuǎn)移

(2)對(duì)于反應(yīng)①,氧化劑是
Cl2
Cl2

(3)對(duì)于反應(yīng)②,Na的化合價(jià)由0價(jià)變成+1價(jià),化合價(jià)升高的原因是
失去1個(gè)電子
失去1個(gè)電子

(4)由③、④兩反應(yīng),可以推斷Fe3+、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?!--BA-->
Br2>Fe3+>I2
Br2>Fe3+>I2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(16分) 硫及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

(1)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是                     (填序號(hào))

(2)寫出(5)的反應(yīng)方程式                                                      ,

  說(shuō)明濃硫酸具有            ,制取CuSO4,           方法最好(填序號(hào)),

(3)SO2是造成空氣污染,形成酸雨的主要物質(zhì)。SO2在水的存在下與氧氣反應(yīng)生成硫酸,反應(yīng)方程式為                                                        。

  驗(yàn)證二氧化硫的方法是                                                      。

(4)某溶液中含有Cl-、SO42-,可能含有Na+、Fe2+或其中一種。

  ①驗(yàn)證Cl-、SO42-的方法是              

 A.先加BaCl2溶液,等沉淀后,再加AgNO3溶液

B.先加AgNO3溶液,等沉淀后,再加BaCl2溶液

C.先加Ba(NO3)2溶液,等沉淀后,再加AgNO3溶液

②驗(yàn)證Na+或Fe2+最簡(jiǎn)單的方法是                                           。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年陜西省陜師大附中高一上學(xué)期期末試題化學(xué)(理)試卷 題型:填空題

(16分)硫及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

(1)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是                    (填序號(hào))
(2)寫出(5)的反應(yīng)方程式                                                     ,
說(shuō)明濃硫酸具有           ,制取CuSO4,          方法最好(填序號(hào)),
(3)SO2是造成空氣污染,形成酸雨的主要物質(zhì)。SO2在水的存在下與氧氣反應(yīng)生成硫酸,反應(yīng)方程式為                                                      。
驗(yàn)證二氧化硫的方法是                                                     。
(4)某溶液中含有Cl-、SO42-,可能含有Na+、Fe2+或其中一種。
①驗(yàn)證Cl-、SO42-的方法是              
A.先加BaCl2溶液,等沉淀后,再加AgNO3溶液
B.先加AgNO3溶液,等沉淀后,再加BaCl2溶液
C.先加Ba(NO3)2溶液,等沉淀后,再加AgNO3溶液
②驗(yàn)證Na+或Fe2+最簡(jiǎn)單的方法是                                          

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆甘肅省高一11月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)以 ①2NaOH+ Cl2NaCl+NaClO+H2O  ② 2Na + Cl22NaCl   

③ 2Fe3+ + 2I2Fe2+ + I2  ④ 2Fe2+ + Br22Fe3+ + 2Br

這四個(gè)反應(yīng)為例,我們來(lái)探究氧化還原反應(yīng)。

(1)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是                                         。

(2)對(duì)于反應(yīng)①,氧化劑是                                   。

(3)對(duì)于反應(yīng)②,Na的化合價(jià)由0價(jià)變成+1價(jià),化合價(jià)升高的原因是                   。

(4)由③、④兩反應(yīng),可以推斷Fe3+ 、Br2 、I2的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?u>                。

 

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