【題目】R元素的原子有3個電子層,M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,下列判斷不正確的是

A. R元素處于第3周期ⅥA族B. R元素是較活潑的非金屬元素

C. R2-具有氖原子的電子層結構D. R元素最低化合價為-2價

【答案】C

【解析】

R元素的原子有3個電子層,M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,則M層電子數(shù)為6,故RS元素,據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析,RS元素。

AS16號元素,處于第三周期ⅥA族,故A正確;

B.硫原子最外層有6個電子,屬于較活潑的非金屬元素,故B正確;

C.硫原子核外有16個電子,硫離子核外有18個電子,與氬的電子層結構相同,比氖原子多8個電子,故C錯誤;

D.硫元素最外層電子數(shù)為6,故其最低化合價為6-8=-2價,故D正確;

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、YZ三種物質。常溫下分別用YZX混合時,反應速率幾乎相同的是

選項

X

Y

Z

A

2mL 5%H2O2 溶液

MnO2

1mL 1 mol·L-1FeCl3溶液

B

1mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液

1 mL 1 mol·L-1 HCl溶液

1mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液

C

鈉塊

10 mL 乙醇

10 mL

D

經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘

5mL 海水

5 mL 蒸餾水

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,分別將4塊形狀相同、質量均為7g的鐵片,同時投入下列四種溶液中,產生H2速率最快的是( )

A. 150 mL 0.2 mol/L HClB. 50 mL 0.2 mol/L H2SO4

C. 500 mL 0.3 mol/L HClD. 100 mL 18.4 mol/L H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】葡萄糖在人體發(fā)生氧化反應生成中間產物TC3H6O3),等質量的T分別與足量的鈉、足量的碳酸氫鈉完全反應,產生的氣體體積相等(同溫同壓下)。經(jīng)測定,T分子中含有甲基。R的結構簡式是

A.HOCH2CH2COOHB.CH3COOCH2OH

C.CH3CHOHCOOHD.CH3OCH2COOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答:

(1)鈉元素的金屬性比鋁的________(”)。

(2)將一小塊金屬鈉投入水中,發(fā)生反應的離子方程式為______________;可觀察到的實驗現(xiàn)象是________(填序號)。

a.鈉沉到水底  b.鈉熔成小球  c.小球四處游動

(3)呼吸面具的原理:________________,_______________________

(4)FeCl2在一定條件下反應,所得產物的化學式是________。將該產物溶于水配成溶液,分裝在兩支試管中。請回答:

a.若向其中一支試管中滴加KSCN溶液,則溶液變成________色。

b.向另一支試管中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象為___________________________,反應的離子方程式是________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,Ca(OH)2的溶解度為0.16克/100克水。向盛有50毫升水的燒杯中加入2克生石灰,攪拌后恢復到原溫。下列說法正確的是

A.在此過程中,水的Kw值始終保持不變

B.在此過程中,Ca(OH)2的電離程度先變大后變小,最后不變

C.反應結束后,溶液中水的電離程度比純水小

D.最后所得體系中的平衡狀態(tài)只有水的電離平衡

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應對應的離子方程式正確的是

A.向碘化亞鐵溶液中加入少量溴水:2I-+Br2→I2+2Br-

B.磁性氧化鐵溶于鹽酸:Fe3O4+8H+→3Fe3++4H2O

C.硫化亞鐵溶于稀硝酸:Fe2++NO3-+4H+→Fe3++NO↑+2H2O

D.向氯化鐵溶液中加入少量硫化鈉:2Fe3++3S2-+6H2O→2Fe(OH)3↓+3H2S↑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用相同質量的鋅片和銅粉跟相同濃度的足量的稀鹽酸反應,得到的實驗數(shù)據(jù)如表所示:

實驗編號

鋅的狀態(tài)

反應溫度/

收集100mL氫氣所需時間/s

薄片

15

200

薄片

25

90

粉末

25

10

1)實驗①和②表明___,化學反應速率越大。表明固體表面積對反應速率有影響的實驗編號是_______。

2)該實驗的目的是探究_______等因素對鋅跟稀鹽酸反應速率的影響。請設計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應速率的影響。____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CuSO4溶液中加入過量KI溶液,產生白色CuI沉淀,溶液變棕色。向反應后溶液中通入過量SO2,溶液變成無色。下列說法不正確的是

A. 滴加KI溶液時,KI被氧化,CuI是還原產物

B. 整個過程發(fā)生了復分解反應和氧化還原反應

C. 通入SO2后,溶液變無色,體現(xiàn)SO2的還原性

D. 上述實驗條件下,物質的氧化性:Cu2+I2SO2

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